【題目】下列離子方程式方程式中正確的是
A．NaHCO3溶液中HCO3-水解：HCO3-+ H2O 
H2CO3+OH-
B．AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+
C．NaHS溶液中HS-水解：HS-+H2O H3O++S2-
D．碳酸溶液中H2CO3的電離：H2CO3 2H++ CO32-
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是（ ）
A. (N2): (H2): (NH3)=1:3:2
B. N2、H2和NH3的質量分數不再改變
C. N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍
D. 單位時間里每增加1 mol N2，同時減少2 mol NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g) ＋ B(g) 
xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是
A．x＝1
B．2min內A的反應速率為0.3mol·L－1·min－1
C．B的轉化率為50%
D．若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應達到平衡狀態
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【題目】現有鐵片 NaNO3晶體 NH3·H2O ④Ba(OH)2溶液 ⑤酒精 ⑥SO2六種物質，根據其有關性質，完成下列填空。
（1）屬于強電解質的是___,(用序號填寫，下同)
（2）屬于弱電解質的是___,
（3）屬于非電解質的是___,
（4）能導電的是___.
（5）關于pH=12的Ba(OH)2溶液：
a.Ba(OH)2的物質的量濃度為___ molL1
b.取此溶液10mL，稀釋到1L，溶液pH= ___
c..取此溶液10mL，加入___mLpH=3的鹽酸溶液，使混合液呈中性。（體積變化忽略不計）
d.把此溶液加熱至95℃，pH= ___ （已知95℃，Kw=1×10-12）
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【題目】鹽是一類常見物質，下列物質可直接形成鹽的是（ ）
①金屬②堿性氧化物③堿 ④非金屬⑤酸性氧化物⑥酸
A. 只有①②③ B. 只有①④⑥ C. 只有②⑤⑥ D. 全部
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【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題：
(1)某處碳循環如圖所示，CaCO3轉化為HCO3-的離子方程式為_____________。
(2)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，無機碳在濃液中以4種形式存在，其轉化關系如下:
①CO2(g)+H2O
H2CO3 K=10-2.8
②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5，
③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3，
若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液pH=_____。
(3)某化學小組為了測量湖水中無機碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定，生成的V(CO2)隨V (鹽酸)變化關系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為______________(不用寫出H+)，湖水中無機碳的濃度為_______mol/L。
(4)—定條件下，CO2和H2O可以轉化為CO和H2，通過反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制備甲醇，若起始時在密閉容器中按物質的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡時CO轉化率a (CO)隨T、P的變化關系如圖3所示。
①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②該反應在195℃、P2條件下達到平衡后，c(H2)=0.5 mol/L ，則該反應的平衡常數為______。
③已知CH3OH和CO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol液態水變成氣態水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式：_________________。
(5)用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖4，則c電極的反應方程式為:_______________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于藥物的說法不正確的是
A. OTC表示非處方藥
B. 氫氧化鋁是抗酸藥的主要成分
C. 麻黃堿可用于治療支氣管哮喘
D. 青霉索是重要的抗生索，可以放心大量使用
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