【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：
下列說法不正確的是
A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污
B. 步驟②是將Fe2+轉化為Fe(OH)3
C. 步驟③中發生的反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D. 步驟④中反應能發生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
【答案】C
【解析】
廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、S、P等)加入酸溶得到亞鐵鹽，過濾后向濾液中加入過量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和過量的酸，Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉化為Fe(OH)3，然后加入NaClO溶液，在堿溶液中發生氧化還原反應生成Na2FeO4，加入KCl固體利用溶解度不同轉化為K2FeO4析出。
A. 純堿是強堿弱酸鹽，CO32水解導致純堿溶液呈堿性，堿性條件下油污水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，故A正確；
B.NaOH中和過量的酸，Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉化為Fe(OH)3，步驟②的目的是將溶液中Fe2+轉化為Fe(OH)3，故B正確；
C. 步驟③中發生的反應是堿性條件下發生的反應，反應的離子方程式為2Fe(OH)3+4OH+3ClO═2FeO42+3Cl+5H2O，故C錯誤；
D. 步驟④中反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能轉化為溶解度小的物質，反應能發生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質的有關敘述中正確的是（ ）
A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B.熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3
C.與相同濃度的鹽酸反應的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D.配成溶液后分別測定pH，碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，在空氣中迅速被氧化變成綠色；見光分解變成褐色。如圖是工業上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生產CuCl的流程：
根據以上信息回答下列問題：
（1）生產過程中X的化學式為____。
（2）寫出產生CuCl的離子方程式：____。
（3）實驗探究pH對CuCl產率的影響如表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為____，當pH較大時CuCl產率變低原因是____。調節pH時，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。
（4）氯化亞銅的定量
①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·L1硫酸鈰標準溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實驗結果如表（平行實驗結果相差不能超過1%）：
平行實驗次數 | 1 | 2 | 3 |
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為_____。（結果保留三位有效數字）。
（5）由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。第一步CuCl水解的離子方程式為：CuCl(s)＋H2O(l)
CuOH(s)＋Cl (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH熱分解的化學方程式為____。第一步CuCl水解反應的平衡常數K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關系為K＝____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資源化利用CO具有重要意義。
(1)CO可設計成燃料電池，熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質，氧化劑是含CO2的O2，工作時正極反應為__________________，以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，同時制得副產物氫氣，裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應選用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，寫出電解時NO2發生反應的電極反應式：___________________。
(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑，煉鐵時發生的主要反應有：
反應 | △H(kJ/mol) |
I. Fe2O3(s)+3C(s) | +489 |
II. Fe2O3(s)+3CO(g) | -27 |
III. C(s)+CO2(g) | X |
試計算，試計算，X=_________。
T1℃時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發生反應I，反應達到平衡后，在t1時刻改變某條件，v(逆)隨時間(t)的變化關系如圖所示，則t1時刻改變的條件可能是_____________________。
a．保持溫度、體積不變，使用催化劑 b．保持體積不變，升高溫度
c．保持溫度不變，壓縮容器體積 d．保持溫度、體積不變，充入CO
(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓(P總)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發生反應III，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示。
①650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為____________。
②T℃時，該反應達到平衡時下列說法不正確的是__________________。
a．氣體密度保持不變
b．2v正(CO2)=v正(CO)
c．若保持其它條件不變再充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
d．若保持其它條件不變再充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動
e．若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變，再次達平衡時壓強小于原平衡的2倍
③根據圖中數據，計算反應III在T℃時用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=___________(設總壓強為P總，用含P總的代數式表示)
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【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發生反應CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是
A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍
B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0
C．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變小
D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行
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【題目】2016年8月國際期刊eLife上發表了浙江醫科大學第二醫院和浙江大學腫瘤研究的晁明和胡汛等人的一片論文，引發轟動。媒體以廉價的小蘇打協助餓死了癌細胞予以報道。在實驗室中模擬工業制取NaHCO3的實驗步驟如下：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：先讓某一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝 置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接______；_____接________；b接________（填接口編號）
（2）檢查A裝置氣密性的具體操作是___________。
（3）A中常選用的固體反應物為_________；D中應選用的液體為______。
（4）裝有無水CaCl2的U形管的作用是 _______。
（5）第四步所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設計一個簡單實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現象________。
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【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-
C. S點對應的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D. R點對應的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-
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【題目】某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol.L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH值 。
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= -241.8KJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式 ；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是 ；
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是 。
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應的H＞0，簡述該設想能否實現的依據 。
③目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向物質X中逐漸加入(或通入)Y溶液，生成沉淀的量與加入Y的物質的量關系如圖所示，下表中符合圖示情況的是
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A.AB.BC.CD.D
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