【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發生反應CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是
A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍
B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0
C．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變小
D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉化為A1(OH)3進入固體2
C. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
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【題目】現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2)。已知實驗中可能會發生下列反應：①2Mg+O2
2MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C；④Mg+H2OMgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）。
回答下列問題：
（1）在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別是_____；
（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是（填字母代號）___；
（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？____，原因是____；
（4）請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：___。
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制各水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 據此，某學生設計了下列實驗。
步驟1：制備NaC1O溶液。已知：3NaC1O
NaC1+NaC1O3
(1)用燒堿固體配制30％NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有_______(填字母)。
A．容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D．玻璃棒
(2)裝置A中發生反應的離子方程式是__________；若裝置C中出現堵塞，玻璃管a中的現象為_______________；B中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________。
步驟2：制取水合肼。
控制反應溫度，將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108~114℃餾分。(已知：N2H4·H2O+2NaC1O=N2↑+3H2O+2NaC1)。
(3)分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；
A．NaOH和NaC1O混合溶液 B．CO(NH2)2溶液
步驟3：肼的性質分析與測定。
(4)水合肼與氨水性質相似，屬于二元弱堿。水合肼與鹽酸反應產生的正鹽化學式為_______________。
(5)水合肼具有還原性，被氧化生成氮氣。稱取餾分0.3000g，加水配成加20.00mL溶液，一定條件下用0.1500 mol/L的I2溶液滴定。
①水合肼與碘溶液反應的化學方程式為_______________________________________；
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質量分數為__________。(保留三位有效數字)
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【題目】向含S2﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：
下列說法不正確的是
A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污
B. 步驟②是將Fe2+轉化為Fe(OH)3
C. 步驟③中發生的反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D. 步驟④中反應能發生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻，他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。回答下列問題：
某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計方案實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)
（1）丁裝置中稀硫酸的作用是____。
（2）另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。實驗時，須先從___管通入NH3氣體。
（3）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_____。
（4）如表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g水）：
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
參照表中數據，請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：____。
（5）該小組同學為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質），將晶體充分干燥后，稱量質量為ag。再將晶體加熱到質量不再變化時，稱量所得粉末質量為mg。然后進行如圖所示實驗：
①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是___（填字母）。
a 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續加入少量氯化鈣溶液
b 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液
c 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為___。
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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下： 電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
電解池：2Al+3O2
Al2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（ ）
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
D |
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|
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【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：
回答下列問題：
（1）提高焙燒效率的方法有_______________________。（寫一種）
（2）“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應過程的化學方程式為____________________，氧化產物是__________________
（3）“堿浸”時生成CO2的電子式為______________，堿浸”時含鉬化合物發生的主要反應的離子方程式為____________________________。
（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為____________________。
（5）鉬精礦在酸性條件下，加入NaNO3溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為____________________________________________________________。
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