【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 若濃硫酸不慎沾在皮膚上，馬上用3%的NaOH沖洗
B. 試管、蒸發皿、燃燒匙可直接加熱，燒杯、圓底燒瓶等不可直接加熱
C. 過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內攪拌
D. 用蒸發皿蒸發溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干
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【題目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.溫度：T1＞T2＞T3
B.平衡常數：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）
C.正反應速率：v（a）＞v（c） v（b）＞v（d）
D.平均摩爾質量：M（a）＜M（c） M（b）＞M（d）
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【題目】下列溶液中，各組離子可能大量共存的是（ ）
A.由水電離出的c（H+）=10﹣13 mol?L﹣1的溶液中：Al3+、K+、NO 
、SO 
B.強酸性溶液中：Cu2+、ClO﹣、Cl﹣、Ba2+
C.0.1 mol?L﹣1 的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO
D.pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO
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【題目】由短周期元素組成的物質之間的轉化關系如下圖所示．其中，A為兩種元素組成的化合物，反應①中生成C、D物質的量之比為3：4，D是不溶于水的白色固體，除反應③⑤外其他反應均在溶液中進行，F、G是氣態非金屬單質，K是一種常見的非極性有機溶劑，密度比水大．（某些生成物和反應條件已略去）
（1）反應③的類型為；
（2）A的化學式是；K的電子式；
（3）寫出①反應的化學方程式：；
（4）組成F的元素在元素周期表中的位置是；
（5）E中金屬陽離子的檢驗方法；
（6）寫出反應⑦的離子方程式：；
（7）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因 ．
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【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z原子最外層電子數是其電子層數的2 倍。元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的。元素R是第四周期的過渡元素；R有甲、乙兩種常見氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會由白色變為灰綠色，最后變為紅褐色的乙。
X | Y | |
Z | W |
請按要求回答下列問題：
(1)X的單質的電子式：_________；W最高價氧化物的水化物的化學式：________________。
(2)M、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為（填離子符號）__________；寫一個能說明元素W比元素Z的非金屬性強的化學方程式：____________________。
(3)甲變為乙的化學方程式為_______________________。
(4)常溫下，當用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算為標準狀況）ZY2時，所得溶液的主要溶質(填化學式)為___________；此時溶液pH<7，則其中含Z元素的幾種粒子(忽略ZY2)的濃度由大到小的順序為___________________________。
(5) 工業上用電化學法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示，其陰極的反應式為_______________。
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【題目】已知：①為紀念著名天文學家哥白尼，國際純粹與應用化學聯合會將112號元素的符號定為“Cn”，漢語名為“
”；②合理利用核能符合“低碳經濟”的要求， 92U是核反應堆的重要原料；③鋰被譽為“高能金屬”，制取鋰的原料是β鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)。下列有關敘述對上述所涉及元素的說法正確的是
A. 
Cn的原子核內中子數與核外電子數之差為55
B. 92U和92U是同位素，核反應屬于化學變化
C. 40Ca2＋與18O2具有相同的電子數
D. Si2O
中電子總數為80
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【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：
實驗編號 | HA物質的量濃度（mol*L﹣1） | NaOH物質的量濃度（mol*L﹣1） | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
請回答：
（1）從①組情況表明，HA是（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與c（Na+）的大小關系是 ．
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）與溶液中的c（OH﹣）之比為 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能近似計算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．
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【題目】下列有關實驗儀器的使用或實驗方法正確的是( )
A.加入少量濃鹽酸，在加熱條件下除去試管內壁上沾有的MnO2
B.燒杯、滴定管用蒸餾水洗滌干凈，烘箱烘干后備用
C.淀粉溶液在酸性條件下加熱后，再加入新制Cu(OH)2檢驗淀粉是否水解
D.實驗室制備乙酸乙酯時，用飽和NaOH溶液吸收乙酸乙酯
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，22.4 L NO2中含有NA個分子
B.1 mol羥基中電子數為10 NA
C.R2+的質量數為A，中子數為N，則n g R該價態的氧化物中含質子數為 
（A﹣N+8）NA
D.在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6 NA
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