Question

【題目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.溫度：T1＞T2＞T3
B.平衡常數：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）
C.正反應速率：v（a）＞v（c） v（b）＞v（d）
D.平均摩爾質量：M（a）＜M（c） M（b）＞M（d）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，則T1＜T2＜T3 ， 故A錯誤；B．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，故溫度T1＜T3 ， 降低溫度平衡向正反應方向移動，則K（a）＞K（c），平衡常數只與溫度有關，b、d兩點溫度相同，平衡常數相同，則K（b）=K（d），故B正確；
C．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，故溫度T1＜T3 ， 溫度越高，反應速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應速率越大，b點大于d點壓強，則v（b）＞v（d），故C錯誤；
D．CO轉化率的越大，n總越小，由M= 可知，a點n總小，則M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D錯誤；
故選B．