Question

在500mL的稀硝酸溶液中，HNO₃物質的量濃度為0.2mol?L^-1，向該溶液中加入1.92克銅粉，加熱充分反應．求：（要求寫出計算過程）
（1）生成氣體的體積（標準狀況下）
（2）被還原的HNO₃的物質的量．

Answer 1

（1）n（HNO₃）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，
由3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，0.03molCu反應生成0.02molNO，
則生成氣體的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，
答：生成氣體的體積為448mL；
（2）由3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，生成2molNO時2molHNO₃作氧化劑，被還原，
則生成0.02molNO時有0.02molHNO₃被還原，
答：被還原的HNO₃的物質的量為0.02mol．