Question

請利用氧化還原知識回答下列問題：
（1）銅和足量稀硝酸反應的離子方程式為______，反應中，稀硝酸的作用是______．當有l(wèi).2mol電子發(fā)生轉移時，生成氣體的體積（標準狀況）______L．當有1mol氣體（標準狀況）生成，則被還原的HNO₃的物質的量是______mol．
（2）在一定條件下，RO₃^n-和氯氣發(fā)反應：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-═RO₄^2-+2Cl^-+H₂O由以上反應可知，在反應過程中RO₃^n-被______（填“氧化”或“還原”），RO₃^n-中元素R的化合價是______．

Answer 1

（1）Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，其離子反應為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性，生成硝酸銅體現(xiàn)硝酸的酸性；反應中轉移6mol電子時生成2molNO，被還原的硝酸為2mol，則有l(wèi).2mol電子發(fā)生轉移時，生成NO體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L，1mol氣體（標準狀況）生成，則被還原的HNO₃的物質的量是1mol（由N原子守恒也可知為1mol），故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；氧化性和酸性；8.96；1；
（2）RO₃^n-+Cl₂+2OH^-═RO₄^2-+2Cl^-+H₂O，Cl元素的化合價降低，則R元素的化合價升高，則RO₃^n-被氧化，由電子守恒可知，[6-（6-n）]=1×2×[0-（-1）]，解得n=2，RO₃^n-中元素R的化合價為x，則x+（-2）×3=-2，解得x=+4，故答案為：氧化；+4．