Question

【題目】完成下列問題:

I．（1）某學習小組用0．80 mol/L標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸。

①滴定管如圖所示，用 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待測定的未知濃度的鹽酸溶液。

②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數據如下所示：

實驗編號	待測鹽酸溶液的體積/mL	滴入NaOH溶液的體積/mL
1	20．00	23．00
2	20．00	23．10
3	20．00	22．90

該未知鹽酸的濃度為_______________（保留兩位有效數字）。

（2）若用酚酞作指示劑，達到滴定終點的標志是____________________。

（3）造成測定結果偏高的操作可能是__________。

A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

D．讀堿式滴定管的讀數時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數

II．為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，探究活動小組設計了如下方案：

①稱取1．0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2．38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。

②用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0．2 mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。

請回答下列問題：

（1）用含Fe3+的溶液作指示劑達到滴定終點時發生顏色變化的離子方程式：_____________。

（2）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl－）的測定結果________（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）①甲 ②0．92 mol·L－1 （2）無色變粉紅色且30 s不變色 （3）B C

Ⅱ．（1）Fe3＋+3SCN — Fe（SCN）3 （2）偏高

【解析】

試題分析：I（1）①鹽酸呈酸性，故應用酸式滴定管盛裝待測鹽酸，選甲。②分析表中數據知平均消耗V（NaOH）=（23．00+23．10+22．90）÷3=23．00mL，根據化學方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O知c（HCl）×20．00mL=0．80mol/L×23．00mL，解得c（HCl）=0．92 mol·L－1。

（2）若用酚酞作指示劑，達到滴定終點的標志是無色變粉紅色且30 s不變色。

（3）A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥，不會產生誤差，錯誤；B．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，測定c（HCl）偏高，正確；C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗，標準氫氧化鈉溶液的濃度偏低，所用體積偏大，測定c（HCl）偏高，正確；D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數，造成V（標準）偏小，測定c（HCl）偏低，錯誤，選BC。

II（1）反應過程中用含Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，滴入最后一滴后，硫氰根離子與Fe3＋反應：Fe3＋+3SCN — Fe（SCN）3溶液由無色變為血紅色，且半分鐘內不變色。（2）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，因為硝酸銀的總量一定，若兩種沉淀表面吸附部分Ag+，導致測得過量的Ag+偏少，則與Cl-反應的Ag+的量會偏高。