Question

【題目】

Ⅰ.某反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反應(yīng)前后的I均為-1價(jià)),試回答：

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg元素顯 價(jià)；

(2)CuI發(fā)生 反應(yīng)(填氧化或還原)。

Ⅱ.某反應(yīng)為：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用單線(xiàn)橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在答題卡上完成)。

Ⅲ.有下列三個(gè)反應(yīng)：

a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

c.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）上述三個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為 ；

（2）在反應(yīng)c中,若被氧化的HCl為1.5mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 個(gè)。

Answer 1

【答案】Ⅰ.①+2②還原

Ⅱ.

Ⅲ.①KMnO4〉Cl2〉FeCl3②1.5NA(或9.03x1023)

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）Cu為+1價(jià)，I為-1價(jià)，則Hg元素的化合價(jià)為[0-（+1）×2-（-1）×4]=+2，故答案為：+2；

（2）4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素的化合價(jià)降低，CuI發(fā)生還原反應(yīng)，

Ⅱ. 單線(xiàn)橋是指從失去電子的一方指向得到電子的一方，上面標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，此反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+4價(jià)，被氧化電子轉(zhuǎn)移6e-，用單線(xiàn)橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式為：。

Ⅲ.（1）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則

a.2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，氧化劑FeCl3 ，氧化產(chǎn)物I2，氧化性FeCl3 ＞I2，

b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑Cl2，氧化產(chǎn)物FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3，

c.2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化劑KMnO4，氧化產(chǎn)物Cl2，氧化性KMnO4＞Cl2，

氧化劑氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3，

②2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中被氧化10molHCl電子轉(zhuǎn)移10mol，若被氧化的HCl為1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.5NA(或9.03x1023)。