【題目】某溶液中含有CO32-、SO42-、 NH4+和M離子的物質(zhì)的量之比為1：2：4：2,則離子M可能是
A. H+
B. K+ C. C1- D. Ba2+
【答案】B
【解析】某溶液中含有CO32-、SO42-、NH4+、M離子的物質(zhì)的量之比為1：2：4：2，可設(shè)四種離子的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、4mol、2mol，已知的正電荷為：4mol×1=4mol，負(fù)電荷為：2mol×1+2mol×2=6mol，根據(jù)電荷守恒，M離子應(yīng)帶正電荷，M離子的正電荷總數(shù)為：2mol×1=2mol，所以M離子應(yīng)為+1價(jià)陽離子，又因?yàn)?/span>H+與CO32-不能共存，Cl-為陰離子，Ba2+為+2價(jià)陽離子，所以M離子應(yīng)為K+，故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
元素 | T | X | Y | Z | W |
原子半徑(nm) | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
最高或最低化合價(jià) | ＋1 | ＋5，－3 | ＋7，－1 | ＋6，－2 | ＋3 |
請(qǐng)回答下列問題：
(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
(2)關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是________(填序號(hào))
a．簡單離子的半徑Y(jié)＞Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。
某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中立即有甲放出，原因是______________________。
一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是______________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。
(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧Ｋ籒aOH溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是是（ ）
A.用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇
B.除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C.除去苯中少量的苯酚：加足量NaOH溶液，蒸餾
D.用碘水檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)開始水解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無色氣體,且氣體C的水溶液顯堿性。
（1）用化學(xué)用語按要求填空:
X的化學(xué)式為:__________,X中含有化學(xué)鍵類型為__________;A的電子式__________。
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式___________________________。
（3）過量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng),向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液,現(xiàn)象是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2017年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1
請(qǐng)寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_______________________ 。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度(mol/L) 時(shí)間(min) | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______
A．活性炭的質(zhì)量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
F．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
②在T0C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)；
③在30 min時(shí)，若只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是___________；
④在50 min時(shí)保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學(xué)平衡_______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)
（3）利用反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。
①A電極的電極反應(yīng)式為______________
②下列關(guān)于該電池的說法正確的是（_____）
A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電池工作一斷時(shí)間，溶液的pH不變
D．當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】月球上有頗為豐富的核聚變?nèi)剂?/span>He。有關(guān)He的說法正確的是( )
A. 原子序數(shù)為3 B. 中子數(shù)為3
C. 與He互為同位素 D. 核外電子數(shù)為3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】不用其他試劑就可以鑒別:①Ba(NO3)2；②AgNO3；③NaCl；④CuCl2，則鑒別出的先后順序?yàn)?/span>( )
A. ①③②④ B. ③②④① C. ②③①④ D. ④②③①
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)受到警告的行為是( )
A. 穿實(shí)驗(yàn)服 B. 吃零食 C. 玩弄手機(jī) D. 嬉戲打鬧
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