【題目】月球上有頗為豐富的核聚變燃料He。有關He的說法正確的是( )
A. 原子序數為3 B. 中子數為3
C. 與He互為同位素 D. 核外電子數為3
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【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。
（1）目前工業上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉化率達80%時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式：__________________。
（2）現向三個體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分別充入lmolCO和2molH2發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖所示，其中只有一個容器中的反應己經達到平衡狀態.
① 三個容器中一定達到平衡狀態的是容器_____（填序號，下同）
②0～5min時間內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率為__________。
③ 當三個容器中的反應均達到平衡狀態時CO 的轉化率最高的是容器_____；平衡常數最小的是容器______。
（3）CO常用于工業冶煉金屬．右下圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中lg[
]與溫度（t）的關系曲線圖。下列說法正確的是_______。
A.工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B.CO不適宜用于工業冶煉金屬鉻（Cr）
C.工業冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率
D.CO還原PbO2的反應△H>O
（4）某工廠工業廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應機理如圖所示，則X表示的粒子是____，總反應的化學方程式為_________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA
D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
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【題目】某溶液中含有CO32-、SO42-、 NH4+和M離子的物質的量之比為1：2：4：2,則離子M可能是
A. H+
B. K+ C. C1- D. Ba2+
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【題目】將某份鎂鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鎂、鋁物質的量之比為( )
A. 3∶2 B. 2∶1 C. 4∶3 D. 3∶4
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【題目】在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改變為止。經過濾、洗滌、干燥、在空氣中灼燒，最終剩余固體的成分是 （ ）
A．Fe2O3、Al2O3 B．Fe2O3
C．Fe (OH)2、Al(OH)3 D．Fe(OH)3、Al(OH)3
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【題目】同溫同壓下，質量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是
A．X氣體的相對分子質量比Y氣體的相對分子質量大
B．X可能是N2，Y可能是CH4
C．X氣體的密度小于Y氣體的密度
D．充氣后A氣球質量比B氣球質量大
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【題目】（1）相同物質的量的O2和O3的質量比為_________；分子個數比為_________，所含氧原子的個數比為______________。
（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________個Ba2+，含有_________個OH—，2.5 mol Ba(OH)2的質量是____________g。
（3）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為__________L，它與標準狀況________L硫化氫含有相同數目的氫原子。
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