【題目】將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2體積忽略不計）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應完全。恢復到原溫度，容器內的壓強為原來的1/4，則原混合氣體的平均相對分子質量可能是
A.20B.23C.30D.36
【答案】C
【解析】
將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末，發生反應：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，產生的O2在電火花作用下與原混合氣體中的H2、CO發生燃燒反應：2H2+O2
2H2O；2CO+O22CO2；燃燒產物再與Na2O2反應：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，疊加得到總方程式Na2O2+CO2 =Na2CO3，Na2O2+ H2O=2NaOH。固體增加的質量即是原混合氣體中H2、CO的質量。可見最后剩余的氣體只能是O2。對于氣體來說，當容器的容積不變時，氣體的物質的量的比就是容器內氣體的壓強之比。由于恢復到原溫度，容器內的壓強為原來的1/4，則n(氣體)(前)=4 n(氣體)(后).假設反應產生O2的物質的量是1mol，則原混合氣體是4mol，根據方程式2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2氣體關系可知n(CO2)=2mol，n(CO)+n(H2)=2mol。若氣體是H2與CO2的混合物，則氣體的平均相對分子質量是（44+2）÷2=23；若氣體是CO與CO2的混合物，則氣體的平均相對分子質量是（44+28）÷2=36。由于是三者的混合物，所以氣體的平均相對分子質量在23與36之間，符合要求的只有30，故選項是C。
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【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH＋H2O | K1＝1.75×10－5mol·L－1 |
CH3COO－＋H2O | K2＝5.71×10－10mol·L－1 |
現將 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸與 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是
A.溶液甲的pH＞7
B.對溶液甲進行微熱，K1、K2同時增大
C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明顯增大
D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，則溶液中醋酸的 K1 會變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋
O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A.①B.④C.②③④D.①②③
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【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )
A. c（OH-）/c（NH3·H2O） B. n（OH-）
C. c（NH3·H2O）/c（OH-） D. c（H﹢）
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【題目】以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。
已知：ROH+ R’OH
ROR’ + H2O
完成下列填空：
（1）F中官能團的名稱_____________________；寫出反應①的反應條件______；
（2）寫出反應⑤的化學方程式______________________________________________。
（3）寫出高聚物P的結構簡式__________。
（4）E有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式______。
①分子中只有苯環一個環狀結構，且苯環上有兩個取代基；
②1mol該有機物與溴水反應時消耗4molBr2
（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如：
____________________
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【題目】研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中不正確的是（ ）
A.由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉移4mol電子
B.陽極的電極反應式為2O2--4e-=O2↑
C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量會不斷減少
D.裝置中石墨電極材料需要定期更換
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【題目】現甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。
（1）儀器a的名稱___。
（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是___。
（3）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。
實驗編號 | 實驗目的 | T/K | 催化劑 | 濃度 |
甲組實驗Ⅰ | 作實驗參照 | 298 | 3滴FeCl3溶液 | 10mL2%H2O2 |
甲組實驗Ⅱ | ①__ | 298 | ②__ | 10mL5%H2O2 |
（4）甲、乙兩小組得出如圖數據。
①由甲組實驗數據可得出文字結論__。
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為_；支持這一方案的理由是_。
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【題目】三氧化二鈷主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用銅鈷礦石制備Co2O3的工藝流程如圖所示。
已知：銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。請回答下列問題：
(1)“浸泡”過程中可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是_______(寫出2種即可)。
(2)“浸泡”過程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。
(3)向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液，寫出濾液中的金屬離子與NaClO3反應的離子方程式________________。
(4)溫度、pH對銅、鈷浸出率的影響如圖1、圖2所示：
①“浸泡”銅鈷礦石的適宜條件為__________________。
②圖2中pH增大時銅、鈷浸出率下降的原因可能是___________。
(5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學方程式是________。
(6)一定溫度下，向濾液A中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得濾液B中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L，則濾液B中c(Ca2+)為______。［已知該溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10－11］
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀﹣Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag，產生的Ag與Fe3＋定量反應生成Fe2+，Fe2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小組類比此原理設計如下裝置測定新裝修居室內空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。
已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2，氮化鎂與水反應放出NH3，毛細管內徑不超過1 mm。請回答下列問題：
(1)A裝置中反應的化學方程式為___________，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是___________________。
(2)B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱為________。
(3)銀氨溶液的制備。關閉K1、K2，打開K3，打開______，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時，________。
(4)室內空氣中甲醛含量的測定。
①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室內空氣，關閉K1；后續操作是______________；再重復上述操作3次。毛細管的作用是__________。
②向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調節溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應后立即加入菲洛嗪，Fe2＋與菲洛嗪形成有色物質，在562 nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12 mg，空氣中甲醛的含量為____mg·L-1。
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