【題目】研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中不正確的是（ ）
A.由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉移4mol電子
B.陽極的電極反應式為2O2--4e-=O2↑
C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量會不斷減少
D.裝置中石墨電極材料需要定期更換
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小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（卷號）10000
（題號）2427322248593408
鈷的化合物在工業生產、生命科技等行業有重要應用。
(1)Co2+的核外電子排布式為____，Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是____。
(2)Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結構如圖1、圖2所示，圖1中1molFe(CO)5含有____mol配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為____，形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)。
(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數是____，鈷晶體晶胞結構如圖3所示，該晶胞中原子個數為____；該晶胞的邊長為anm，高為cnm，該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數的值，列出代數式)g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化銨固體．下列分析錯誤的是（ ）
A.該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B.母液中通入的氨氣與HCO3﹣反應：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+
C.加食鹽是為增大溶液中Cl﹣的濃度
D.由題可知溫度較低時，氯化銨的溶解度比氯化鈉的大
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【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知煤液化過程中有反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，其反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）
A.該反應的反應熱ΔH=+91kJ·mol-1
B.加入催化劑后，該反應的ΔH變小
C.反應物的總能量大于生成物的總能量
D.從圖中可以看出，使用催化劑降低了該反應的活化能
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【題目】將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2體積忽略不計）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應完全。恢復到原溫度，容器內的壓強為原來的1/4，則原混合氣體的平均相對分子質量可能是
A.20B.23C.30D.36
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【題目】(1)銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬。現代工業上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS2，也可表示為Cu2SFe2S3）的方法獲得銅。火法煉銅首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO，反應中被還原的元素有_________，每轉移0.6mol電子，有_________mol硫被氧化。
(2)產物中的SO2是一種大氣污染物，可選用下列試劑中的_________吸收（選填編號）。
a．濃H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．CaCl2
(3)Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產物為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，發生反應的化學方程式為：____________________________________。
(4)某同學通過電化學原理實現了如下轉化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，則H2在_________極獲得（填寫電極名稱）。
(5)向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式_________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋______。
(6)將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時，還有產物_________（填寫化學式）。
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【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.在圖示的轉化中，Fe3+和CuS是中間產物
B.在圖示的轉化中，化合價不變的元素只有銅
C.圖示轉化的總反應是2H2S+O2
2S+2H2O
D.當有1molH2S轉化為硫單質時，需要消耗O2的物質的量為0.5mol
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【題目】(1)分子式為C8H10的芳香烴同分異構體的結構簡式有_____種。
(2)苯環上的一個氫原子被氯原子取代后生成的同分異構體數目最少的是_____（填結構簡式，下同），該一氯代物的結構簡式是_____
(3)_____的一氯代物種類最多。
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【題目】聯氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)＝N2O4(g) 達到平衡。其它條件不變時，下列措施：
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
能提高NO2轉化率的是_______（填字母）。
（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ
的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。計算反應2 NO2(g)
N2O4(g)的平衡常數K=______。
（4）現用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達平衡的N2O4和NO2
混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu的質量是________。
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