Question

【題目】下列關于反應與能量的說法正確的是（ ）

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1，E反應物<E生成物

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反應物<E生成物

C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJmol-1，1molHCl在密閉容器中分解后放出92.3kJ的能量

D.將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應后生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應；

B. 反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；

C. 該反應為吸熱反應；

D. 該反應為可逆反應。

A.當反應物總能量<生成物總能量，則反應是吸熱反應，但該反應ΔH<0，A項錯誤；

B.當反應物總能量<生成物總能量，則反應是吸熱反應，該反應ΔH>0，B項正確；

C.根據熱化學方程式2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJ·mol-1可知HCl分解是吸熱反應，C項錯誤；

D.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)小于1.0mol，放熱19.3kJ，則熱化學方程式應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<-38.6kJ·mol-1，D項錯誤；

答案選B。