【題目】鼠尾草酚用于防治骨質疏松，鼠尾草酸可兩步轉化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是（ ） 
A.X、Y、Z屬于芳香族化合物
B.X、Y、Z均能與FeCl3溶液發生顯色反應
C.1 mol X或1mol Z與NaOH溶液反應，均最多消耗3molNaOH
D.X、Y、Z均能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應
【答案】C
【解析】解：A．芳香族化合物中含有苯環，B中不含苯環，所以不屬于芳香族化合物，故A錯誤； B．含有酚羥基的有機物能和氯化鐵發生顯色反應，B中不含酚羥基，不能和氯化鐵發生顯色反應，故B錯誤；
C．X中羧基和酚羥基能和NaOH反應，Z中酚羥基、酯基水解生成的羧基能和NaOH反應，所以1 mol X或1mol Z與NaOH溶液反應，均最多消耗3molNaOH，故C正確；
D．碳碳不飽和鍵能和溴發生加成反應，X和Z中不含碳碳不飽和鍵，所以不能和溴發生加成反應，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解有機物的結構和性質(有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解)．
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【題目】萌發的小麥種子中有α淀粉酶和β淀粉酶。α淀粉酶較耐熱，但在pH為3．6下可迅速失活，而β淀粉酶不耐熱，在70°C條件下15min后失活。
實驗材料和用具：萌發的小麥種子、麥芽糖標準液、5%淀粉溶液、斐林試劑、蒸餾水、水浴鍋等。
實驗步驟：
一:制作麥芽糖梯度液。取7支干凈的試管，編號，按表加入試劑后60℃水浴加熱2min。
二：用萌發的小麥種子制備淀粉酶溶液。
三：將裝有淀粉酶溶液的試管70℃水浴15min后迅速冷卻。
四：另取4支試管，編號A、B、C、D，向A、B試管中各加5mL5%淀粉溶液，向C、D試管中各加2mL已經處理的酶溶液（忽略其中含有的少量麥芽糖）和蒸餾水，將4支試管40℃水浴10min。將C、D試管中的溶液分別加入到A、B試管中，搖勻后繼續40℃水浴10min。
五：取A、B試管中反應溶液各2mL分別加入E、F試管，然后向E、F試管分別加入 ，并進行 ，觀察顏色變化。
結果分析：將E試管中顏色與步驟一中獲得的麥芽糖標準液進行比較，獲得該試管中麥芽糖濃度，并計算出α淀粉酶催化效率。請分析回答：
（1）本實驗的目的是測定小麥種子中 。
（2）步驟一的57試管中加入蒸餾水的量（X、Y、Z）分別是 、 、 （單位mL）。
（3）實驗中B試管所起的具體作用是檢測實驗使用的淀粉溶液中 。
（4）若要測定另一種淀粉酶的活性，則需在第 步驟進行改變。
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【題目】下列有關說法，不正確的是
A. 甲圖四種化合物中“0”內A所對應含義的解釋有一個是錯誤的
B. 硝化細菌體內含有甲圖中的四種化合物
C. 若乙圖表示某種酶在不同溫度下催化某反應的效果圖，則溫度a>b>c
D. 若乙圖表示不同濃度的某種酶催化某反應的效果圖，則酶濃度a>b>c
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【題目】將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為mol/L．從中取出10mL，其物質的量濃度為mol/L，稀釋成100mL后，溶液的濃度為mol/L．
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【題目】分析化學中常用X射線研究晶體結構，有一種藍色晶體可表示為：MxFey（CN）z ， 研究表明它的結構特性是Fe2+、Fe3+分別占據立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結構如圖示，下列說法正確的是（ ） 
A.該晶體是原子晶體
B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價
C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%
D.晶體的化學式可表示為MFe2（CN）3 ， 且M為+1價
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1mol H2O的質量為18g/mol
B.CH4的摩爾質量為16g
C.3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D.標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L
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【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區元素的是________(填元素符號)。
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀分子名稱為________；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為________，其密度比水________。
（3）元素⑥原子的外圍電子排布圖為________；該元素與同主族相鄰元素的氫化物的穩定性從大到小為________________ 。
（4）元素①的第一電離能________元素③(選填“>”、“＝”或“<”)的第一電離能；元素⑥的電負性________元素⑦(選填“>”、“＝”或“<”)的電負性。
（5）元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為________。
（6）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：__________________。
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【題目】一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，進行反應，2s后達到平衡，此時容器內的壓強為起始時的3/4，試回答：
（1）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是___________
A．斷開3molH—H鍵的同時斷開2molN—H鍵 B．c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2
C．混合氣體的平均相對分子質量不變 D．容器內密度不變
（2）N2的轉化率α1%＝_________，若相同條件下，此反應在容積可變的容器中進行，保持壓強不變，達到平衡，則N2的轉化率α2%________α1%（填“>”、“<”或“=”）
（3）該溫度下，反應的化學平衡常數K=__________，若此時再加入0.6molN2和0.4mol NH3，則平衡_______________（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）
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【題目】關于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的說法正確的是（ ）
A.分子中共含有11個極性鍵
B.分子中含有配位鍵
C.分子中只含σ鍵
D.分子中含有1個π鍵
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