Question

【題目】H2O2是一種常用綠色氧化劑，工業(yè)上利用電解法制備H2O2的裝置如圖所示，初始溶液為氫氧化鈉溶液：下列說法正確的是（ ）

A. a為負極

B. 通入空氣的電極反應式為O2+2e﹣+2H+═H2O2

C. 電解一段時間后，左側溶液pH降低

D. 若生成17g雙氧水，則有1molH+從左側向右側遷移

Answer 1

【答案】C

【解析】由題給信息氧氣在陰極還原轉化為H2O2和稀堿的混合物，則b為負極，a為正極，陰極電極反應式為：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，A、通入氧氣在陰極還原得到H2O2，元素化合價降低，則a為正極，A錯誤；B、通入空氣的電極發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，B錯誤；C、左側氫氧根離子放電，生成水和氧氣，氫氧根離子濃度降低，故左側溶液pH降低，C正確；D、根據(jù)電極反應O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，若生成17g雙氧水，轉移1mol電子，有1molNa+從左側向右側遷移，D錯誤；答案選C。