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【題目】已知反應MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2 ，通過計算回答：用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數目，參加反應的HCl的物質的量為，其中被氧化的HCl的質量．

【答案】；0.2mol；3.65g
【解析】解：Mn元素的化合價從+4價降為+2價，Cl元素從﹣1價升高為0價，反應中轉移2個電子，則用雙線橋表示為，
n（Cl2）= =0.05mol，則參加反應的HCl為0.05mol×4=0.2mol，其中被氧化的HCl占二分之一，即為0.1mol，其質量為0.1mol×36.5g/mol=3.65g；
所以答案是：；0.2mol；3.65g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽．
（1）下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是
a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生CO2前者多
c．可用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生CO2的體積相同
（2）實驗室利用如圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩定性對比實驗．請回答：物質A是，寫出實驗中所發生的化學方程式．

（3）若要除去碳酸鈉溶液中的少量碳酸氫鈉，請用化學方程式表示除雜原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是__________。

（2）CS2分子中，共價鍵的類型有_______ , C原子的雜化軌道類型是______，寫出兩個與CS2具有相同空間構型的分子或離子_______。

（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構型是______；

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4(g)+ N2H4(g)=2N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol。若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有___mol。

③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4, N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在____ （填標號）。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力

（4）碳的另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖29所示。K位于立方體的棱上和立方體的內部，此化合物的化學式為______。其晶胞參數（晶胞邊長）為1.4nm，晶體密度為____g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是一種常用綠色氧化劑，工業上利用電解法制備H2O2的裝置如圖所示，初始溶液為氫氧化鈉溶液：下列說法正確的是（）

A. a為負極

B. 通入空氣的電極反應式為O2+2e﹣+2H+═H2O2

C. 電解一段時間后，左側溶液pH降低

D. 若生成17g雙氧水，則有1molH+從左側向右側遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物CH3-CH=CH-Cl不能發生的反應有(　　)

①取代反應　②加成反應　③消去反應　④使溴水褪色　⑤使KMnO4酸性溶液褪色　⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦聚合反應

A.①B.⑦C.⑥D.②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1mL 1.00molL﹣1鹽酸和V2mL未知濃度NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述中，正確的是（）

A.做實驗時環境溫度為22℃
B.NaOH溶液的濃度約是1.00molL﹣1
C.該實驗表明化學能可以轉化為熱能
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應