【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如圖。
已知：a.氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質硫。
b.pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。
回答下列問題：
（1）吸收塔中的原料B可以選用__(填字母序號)。
A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.Na2SO4溶液
（2）某小組同學用如圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。
①A中使用70％的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是__。裝置B的作用是__。
②C中制備Na2S2O3發生的連續反應有：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S，__和Na2SO3+S
Na2S2O3。
（3）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為__。
【答案】B 該反應的實質是H+與SO32-反應，70%的硫酸中含水較多，c(H+)和c(SO32-)都較大，生成SO2速率更快（或者強調濃硫酸中硫酸以分子形式存在） 防止倒吸 2H2S+SO2=3S+2H2O(或2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O) FeS2+2HCl=FeCl2+H2S↑+S↓
【解析】
硫鐵礦在沸騰爐中燃燒生成氧化鐵與二氧化硫，氣體A是二氧化硫，溶液D蒸發濃縮、冷卻結晶得到硫代硫酸鈉晶體，D為Na2S2O3，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽，則溶液C為Na2SO3，吸收塔中B要能吸收SO2生成Na2SO3，所以原料B可以為碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，根據以上分析解答。
(1)B吸收二氧化硫轉化為亞硫酸鈉，碳酸鈉可以與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，而NaCl、 Na2SO4與二氧化硫不反應。
答案選B。
(2)①A為制備二氧化硫，該反應的實質是H+與SO32-反應，70%的硫酸中含水較多，c(H+)和c(SO32-)都較大，生成SO2速率更快，而濃硫酸中硫酸以分子形式存在，電離出的氫離子濃度很低，因此反應慢。二氧化硫在C中與硫化鈉溶液反應得到硫化氫，硫化氫與二氧化硫反應得到S單質，S單質與亞硫酸鈉反應得到硫代硫酸鈉，C中反應導致裝置內壓強減小，B裝置的作用是防止倒吸；
答案為：該反應的實質是H+與SO32-反應，70%的硫酸中含水較多，c(H+)和c(SO32-)都較大，生成SO2速率更快（或者強調濃硫酸中硫酸以分子形式存在）；防止倒吸。
②C中制備Na2S2O3發生的連續反應有：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S、2H2S+SO2=3S+2H2O(或2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O) 、Na2SO3+S
Na2S2O3。
答案為：2H2S+SO2=3S+2H2O(或2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O)。
(3)由題中信息可知，FeS2與HCl反應生成H2S、S，同時還生成FeCl2，根據信息寫出反應方程式為：FeS2+2HCl=FeCl2+H2S↑+S↓。
答案為：FeS2+2HCl=FeCl2+H2S↑+S↓ 。
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質，被廣泛應用于生產生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
請回答下列問題：
(1)步驟I中主要發生的化學反應方程式為______。
(2)已知Co2O3具有強氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_______。
(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，寫出該步反應的離子方程式______。
(4)若在實驗室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。
(5)操作①是在HCl氛圍中進行的，其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業酒精代替水，其優點是_____。
(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項，忽略亞鈷離子的顏色干擾)
A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S
已知幾種物質在20℃時的顏色及Ksp值如下表
化學式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1799年由英國化學家漢弗萊·戴維發現一氧化二氮（N2O）氣體具有輕微的麻醉作用，而且對心臟、肺等器官無傷害，后被廣泛應用于醫學手術中。
（1）一氧化二氮早期被用于牙科手術的麻醉，它可由硝酸銨在催化劑下分解制得，該反應的化學方程式為 ___。
（2）已知反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為______kJ。
在的一能定量溫為度下的恒容容器中，反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實驗數據如下：
①在0～20min時段，反應速率v(N2O)為 ___mol·L-1·min-1。
②若N2O起始濃度c0為0.150mol/L ，則反應至30min時N2O的轉化率α=___。
③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間），則T1 ___T2（填“>”、“=”或“<”）。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，體系壓強p= ___（用p0表示）。
（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
第一步 I2(g) = 2I(g) （快反應）
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反應）
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反應）
實驗表明，含碘時NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數）。下列表述正確的是___（填標號)。
A．溫度升高，k值增大 B．第一步對總反應速率起決定作用
C．第二步活化能比第三步大 D．I2濃度與N2O分解速率無關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
（1）X的化學名稱為__________。
（2）B單質的結構式為__________；E的氣態氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，分別為______________，該物質屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是__________(寫化學式)。
（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。
（5）F的單質在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成導電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是（ ）
+（2n-1）HI
A. 合成PPV的反應為加聚反應
B. 1molPPV最多能與4 molH2發生加成反應
C. 
與溴水加成后的產物最多有14個原子共平面
D. 
和苯乙烯互為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某兩種氣態烴組成的混合物，取其2.24L（標準狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳氣體和3.6g液態水．據此判斷下列分析中不正確的是
A. 此混合氣體中可能含有乙烷
B. 此氣體中一定含有甲烷
C. 此混合氣體中一定不含有丙烷
D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2：3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿司匹林是一種解毒鎮痛藥。烴A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設計合成阿司匹林關系圖：
已知：（苯胺，苯胺易被氧化）
回答下列問題：
（1）C的結構簡式為___________。
（2）反應⑤的反應類型___________，在③之前設計②這一步的目的是___________。
（3）F 中含氧官能團的名稱________。
（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為______________。
（5）符合下列條件的 E 的同分異構體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為 1：2：2：2：1 的結構簡式：_______（只寫一種）。
a．含—OH b．能發生水解反應 c．能發生銀鏡反應
（6）利用甲苯為原料，結合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機試劑任選）。________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學——選修3：物質結構與性質）
2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家，其研究對象之一“分子開關”即與大環主體分子苯芳烴、硫或氮雜環杯芳烴等有關。回答下列問題：
（1）對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對應離子的萃取，如La3＋、Sc2＋。寫出基態二價鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：________，其中電子占據的軌道數為________個。
（2）對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為________，羥基間的相互作用力為________。
（3）不同大小的苯芳烴能識別某些離子，如：
、SCN－等。一定條件下，SCN－與MnO2反應可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結構式______________________________。
（4）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2＋離子的部分結構以及H－N－H鍵角的測量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變為109.5°的原因：______。
（5）橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。該晶體屬于________晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4]，四羧基鈷酸鈉中含有的化學鍵為_________________。
（6）已知C60分子結構和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：
則一個C60分子中含有σ鍵的個數為________，C60晶體密度的計算式為________ g·cm－3。(NA為阿伏伽德羅常數的值)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體。可通過____方法區分晶體、準晶體和非晶體。
（2）基態銻（Sb）原子價電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。
（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸銨（NH4BF4）都有著重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____（填元素符號）。
②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。
③NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______（填序號）：
A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 氫鍵 E 范德華力
（4）SF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環能量構建能量圖（見圖a）計算相聯系的鍵能。則S—F的鍵能為_______kJ·mol-1。
（5）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1g·cm-3。
①CuF比CuCl熔點高的原因是_____________；
② 已知NA為阿伏加德羅常數。CuF的晶胞結構如上“圖b”。則CuF的晶胞參數a=__________nm （列出計算式）。
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