【題目】根據下圖回答，下列說法不正確的是
A.此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變
B.若a為純銅，b為粗銅，該裝置可用于粗銅的電解精煉
C.燃料電池中正極反應為O2＋4e－＋2H2O = 4OH－
D.電子經導線流入b電極
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【題目】現有烴的衍生物A，還原A時形成醇B，氧化A時形成酸C。B、C反應可生成高分子化合物
，下列敘述錯誤的是( )
A.A屬于醛類，其相對分子質量為58，1 mol A與足量的銀氨溶液反應可生成4 mol Ag
B.B在一定條件下可通過縮聚反應得到新的高聚物
C.高分子化合物
的組成與B、C等物質的量的混合物的組成相同
D.B、C生成該高聚物的反應為縮聚反應
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【題目】將0.6mol KCl、0.4mol Cu(NO3)2、0.2molAgNO3一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出19.2g Cu，此時在另一極上產生氣體的體積（標準狀況下）為
A.3.96LB.4.48LC.5.6LD.6.72L
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【題目】艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)丙二酸的結構簡式為_______；E中含氧官能團的名稱是_______。
(2)D生成E的反應類型為____________。
(3)C的結構簡式為________________。
(4)A遇FeCl3溶液發生顯色反應，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發生加成反應，推測A生成B的化學方程式為____。
(5)X是B的同分異構體，X同時滿足下列條件的結構共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為____。
①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳
②遇FeCl3溶液發生顯色反應
③除苯環外不含其他環
(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備
的合成路線________(其他試劑任選)。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數為2NA
B.標準狀況下，11.2LCCl4中含有的C—Cl鍵的數目為2NA
C.16gO3和O2混合物中含氧原子數為NA
D.精煉銅過程中陽極質量減少6.4g時，電路中轉移電子數等于0.2NA
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【題目】(1)按要求書寫
系統命名是________________________________
2—甲基—1，3－丁二烯的結構簡式 __________________________________
(2)下列各對物質中屬于同系物的是___________________，屬于同分異構體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________
A 
C與
C B O2與O3
C 
D 
E 
與
(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。
A 
B 
C 
D 
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【題目】pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中溶質的pC=－lg(1×10－3)=3。如圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC－pH圖。下列說法不正確的是
A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
B. H2CO3電離平衡常數Ka1≈10－6
C. pH=7時，溶液中存在關系c(HCO
)＞c(H2CO3)＞c(CO
)
D. pH=9時，溶液中存在關系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)
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【題目】(1)實驗室制氨氣的化學方程式為_________________________。
(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________。
(3)已知0.5mol的液態甲醇（CH3OH）在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態水時放出350kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________。
(4)已知①C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH1=－393 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol
③TiO2(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ/mol
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH =__________________。
(5)在25℃下，向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化學式）（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
(6)常溫下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。
(7)在25℃下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），a _________0.01 mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。
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【題目】以下是我國化工專家侯德榜發明的聯合制堿法簡要流程：
關于此流程說法正確的是
A. 副產品Y是NH4HCO3B. 向母液中通入的氣體X是CO2
C. 循環II是為了提高食鹽的利用率D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl
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