Question

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0．50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0．55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量?　。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是　　　　(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是　　　　(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（4）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為　。

（5）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4．18 J·g-1· ℃-1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

實驗序號	起始溫度t1/ ℃		終止溫度t2/ ℃
	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20．0	20．1	23．2
2	20．2	20．4	23．4
3	20．5	20．6	23．6

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH=　　　　(結果保留一位小數)。

（6）　　　　(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是　　。

Answer 1

【答案】 （1）確保鹽酸被完全中和；（2）C；（3）D

（4）ΔH1=ΔH2<ΔH3；（5）-51．8 kJ·mol-1

（6）不能　H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱

【解析】

試題分析： （1）在中和熱的測定實驗中為了確保反應物被完全中和，常常使加入的一種反應物稍微過量一些。

（2）為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應該一次迅速倒入。

（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動。

（4）稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質是弱電解質，它與鹽酸的反應中一水合氨的電離要吸收熱量。

（5）取三次實驗的平均值代入公式計算即可。

（6）因為硫酸與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。