【題目】某有機物是一種醫(yī)藥中間體．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ）
A. 該化合物分子中不含手性碳原子
B. 該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出
C. 1 mol該化合物與足量溴水反應(yīng)，消耗2 mol Br2
D. 在一定條件下，該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應(yīng)
小學奪冠AB卷系列答案
ABC考王全優(yōu)卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對形成的物質(zhì)的描述正確的是（ ） ①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) ④能透過半透膜 ⑤不能透過半透膜
⑥能透過濾紙 ⑦不能透過濾紙 ⑧靜置后會析出黑色沉淀．
A.①⑤⑦⑧
B.②③④⑦
C.②③⑤⑥
D.①④⑥⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0．50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0．55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。
回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量? 。
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是 (填序號)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (填序號)。
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為 。
（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4．18 J·g-1· ℃-1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/ ℃ | 終止溫度t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20．0 | 20．1 | 23．2 |
2 | 20．2 | 20．4 | 23．4 |
3 | 20．5 | 20．6 | 23．6 |
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH= (結(jié)果保留一位小數(shù))。
（6） (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2 (g)+O2 (g) 
2SO3 (g) ΔH＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=________。
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值____________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率____________，化學反應(yīng)速率_____________（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是____________________。
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________（用文字表達）。10 min～15 min的曲線變化的原因可能是________（填寫編號）。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是 （ ）
A． 在江河入海處易形成三角洲
B． AgNO3溶液中滴入同濃度NaCl溶液，生成白色沉淀
C． 鹵水點豆腐
D． 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲使NaCl、鐵粉、SiO2的混合物分開,其必要的操作為
A. 升華、溶解、過濾、蒸發(fā) B. 磁鐵吸引、溶解、過濾、結(jié)晶
C. 溶解、過濾、萃取、分液 D. 加熱、蒸餾、萃取、過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質(zhì)量減少了mg，則 （ ）
A. 電解液質(zhì)量增加mg B. 陰極質(zhì)量增加xg，x＞m
C. 陰極質(zhì)量增加mg D. 陰極質(zhì)量增加yg，y＜m
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分，應(yīng)用廣泛，如在無機工業(yè)中用于制造各種銅化合物，有機工業(yè)中用作有機合成催化劑等等，某化學小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對其產(chǎn)率的影響，設(shè)計了如下實驗：
設(shè)計原理：取一定體積的碳酸鈉溶液（0.5mol/L）于100mL燒杯中，進行加熱，恒溫后將硫酸銅溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中，反應(yīng)達平衡后，靜止，減壓過濾，洗滌，烘干，即得到最終產(chǎn)品，同時有氣體放出。
（1）反應(yīng)原理為：________________________________ 。
（2）探究反應(yīng)原料用量比對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。
該化學小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計兩個實驗，來說明反應(yīng)原料用量對產(chǎn)品的影響。
提供試劑：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液
①填寫下表的空白處：_____________、_____________。
②通過實驗畫圖可知：當比值為_____________ ，堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。
（3）反應(yīng)溫度對產(chǎn)率的影響
在三支試管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，另取四支試管各加入由上述實驗得到的合適用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中，數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)：沉淀顏色分別為藍色沉淀，綠色沉淀，深綠色沉淀，綠色中帶有黑色沉淀，實驗結(jié)果也如上圖所示，請思考，為什么溫度過高產(chǎn)率反而下降________________，該實驗加熱方式為_______________________。
（4）分析所制得的堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)。
將已準確稱量的0.5g試樣放入300mL的錐形瓶中，加入5mL醋酸加熱使其溶解，再用100mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合，經(jīng)過5分鐘后，加入數(shù)滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進行滴定。當_____________________ 時即達滴定的終點。
（5）反應(yīng)的原理：2Cu2+ + 4I— == 2CuI + I2 ，I2+2 S2O32— == 2 I—+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸鈉40 mL，則試樣中銅的質(zhì)量百分率為________________ 。
該溶液的滴定度為______________。（每毫升標準溶液相當于被測物質(zhì)的質(zhì)量，單位是g/mL或mg/mL）（保留三位有效數(shù)字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅、鋅、稀硫酸、導線可組成原電池，則負極上發(fā)生的反應(yīng)是
A. Cu-2e-=Cu2+ B. Zn-2e-=Zn2+ C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. 2H++2e-=H2
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