【題目】用
表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A.100g 98%
溶液中含氧原子數(shù)為
B.28g
與
混合氣體中含有原子的數(shù)目為
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L
含有的分子數(shù)為
D.含有個氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝是將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標(biāo)出)。下列說法正確的是
A. 電解池的陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-
H2↑+2OH-
B. 通入空氣的電極為負(fù)極
C. 電解池中產(chǎn)生2 mol Cl2時，理論上燃料電池中消耗0.5 mol O2
D. a、b、c的大小關(guān)系為a>b=c
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A. 已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 若C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)報道，某種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用較長時間。下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O。
請?zhí)羁眨?/span>
(1)充電時，①燃料電池的負(fù)極與電源________極相連。
②陽極的電極反應(yīng)式為：________________________。
(2)放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________。
(3)在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)若在常溫常壓下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68 kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2014年，全國很多地區(qū)都曾出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣，汽車尾氣、冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的因素。請回答下列問題：
將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)
CO2(g)+H2(g)，得到3組數(shù)據(jù)如表所示：
實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡狀態(tài)所需時間/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
(1)實驗1中0～5min內(nèi)，以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______，此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為______，溫度升高時化學(xué)平衡常數(shù)會_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)若a=2，b=1，則達到平衡狀態(tài)時實驗2中H
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素，它們的原子半徑與原子序數(shù)有如圖關(guān)系，化合物XZ是水煤氣的主要成分之一，下列說法不正確的是（ ）
A.U、X、W三種元素最高價含氧酸酸性依次增強
B.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵
C.XZ2與X60的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同
D.1molU的氧化物中含4NA個共價鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)請寫出指定物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式。消毒劑碘伏中含有碘分子_____________，膠卷中必不可少的感光材料_____________，加碘鹽中含有碘酸鉀_____________，發(fā)酵粉含有小蘇打_____________。
(2)化工廠鎂著火，不能用二氧化碳滅火，用化學(xué)方程式解釋__________________________。
(3)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)，寫出化學(xué)方程式__________________________。
(4)稀醋酸處理熱水瓶中水垢(主要成分為碳酸鈣)的離子方程式__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】9.5 g含雜質(zhì)的MgCl2溶于水，加足量的AgNO3溶液，得到28 g沉淀。若只含有一種雜質(zhì)，則雜質(zhì)不可能是( )
A.NaCl
B.AlCl3
C.CaCl2
D.FeCl3
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