【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空。
（1）A的結構簡式是 ，名稱是 。
（2）①的反應類型是 ，③的反應類型是 。
（3）反應④ 的化學方程式是 。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
(1)從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是_________（用元素符號表示），這些元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是 _________ (填化學式)。
(2)寫出元素④具有強氧化性的氫化物的電子式：_______________。
(3)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。
(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。
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【題目】下列關于濃硫酸特性的敘述不正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性
B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑
C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結晶水合物中的結晶水
D. 在反應C12H22O11
12C＋11H2O，濃硫酸作脫水劑
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）濾渣1為_______________，操作A為_________________，向濾液②中加入雙氧水的作用是___________________________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因_______________________________。
（4）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____________________________________________（列式計算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
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【題目】下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）。
電解質 | 電離方程式 | 電離常數K或Ksp |
CH3COOH | CH3COO | 1.76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3－ | K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 |
C6H5OH | C6H5OH | 1.1×10－10 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4－ HPO42－ | K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8 K3＝2.20×10－13 |
NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76×10－5 |
BaSO4 | BaSO4(s) | 1.07×10－10 |
BaCO3 | BaCO3(s) | 2.58×10-9 |
回答下列問題:
(1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4－均可看做酸，則它們酸性由強到弱的順序為_____________(填編號)。
(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式_______________________________。
(3)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中:c(CH3COO-)____c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)25℃時，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合液中粒子濃度關系正確的是__________(填字母序號)。
A.若混合液pH>7，則V≥10
B.若混合液 pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H+)>c(OH-)
C.V=10時，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D.V= 5時，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O－)+c(C6H5OH)
(5)水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kb表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式:____________。
(6)I，如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題:
①T1______T2(填“>”、“=”或‘‘<”)，T2溫度時 Ksp(BaSO4)=_______________；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是______(填字母序號)。
A.加入Na2SO4可使溶液由a點變為b點
B.在T1曲線上方區域(不含曲線)任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a，b之間的某一點(不含a，b)
D.升溫可使溶液由b點變為d點
II.現有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理_____次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)
BaCO3(s)+SO42-(aq)]
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【題目】現將13.92g的MnO2與150g 36.5％鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應后的溶液加入足量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀。若不考HCl的揮發，下列說法正確的是
A. 生成AgCl沉淀為0.86mol B. 轉移電子數0.64NA
C. 被氧化的HCl為0.32mol D. 產生Cl2 3.584L
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【題目】下列關于苯的說法中，正確的是（ ）
A. 苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B. 從苯的凱庫勒式（
）看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴
C. 在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生了加成反應
D. 苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同
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【題目】堿式碳酸鎂和堿式碳酸鋁鎂均可作為塑料填料。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：
（蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成）
（1）上述實驗中，可以循環使用的物質是______（填化學式）。
（2）操作Ⅰ中的Ca(OH)2要適量，其原因是____________________________。
（3）寫出操作Ⅱ中生成Mg(HCO3)2的化學方程式：____________________________________。
（4）為確定堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的組成，進行如下實驗：①準確稱取5.085 g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2 0.840 L（已換算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270℃時已完全失去結晶水，600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。
根據以上實驗數據計算5.085 g堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)（寫出計算過程）_______。
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
（2）制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學方程式：
___________________________________________________________。
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式：___________________。
（4）某化學小組的同學為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：
①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。
②C中液體的顏色為__________________。
③D裝置的作用是__________________。
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