【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是
A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B. 圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
C. 圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1
D. 溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑
【答案】B
【解析】試題分析：A．從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應速度越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，而55℃，未變藍，說明沒有生成I2，故A正確；B．b點的反應原理為：當碘酸鉀過量時，生成碘單質，其離子反應式為5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O，而圖中c點的反應原理為2IO3-+5SO2+4H2O=5SO42-+I2+8H+，雖然圖中b、c點對應的反應原理不一樣，但溫度b＜c，故反應速率b＜c，故B正確；C．a點時間為80s，濃度變化量為
=0.004mol/L，a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10-5molL-1s-1，故C正確；D．55℃時，沒有出現藍色，故淀粉已不能作為該反應的指示劑，故D錯誤；故選D。
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【題目】在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：
CO2 | H2 | CO | H2O(g) | |
甲 | a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
乙 | 2a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
丙 | 0 mol | 0 mol | a mol | a mol |
丁 | a mol | 0 mol | a mol | a mol |
上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是 ( )
A．乙>丁>甲>丙 B．乙＝丁>丙＝甲
C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲
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【題目】黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知：
SO2+Fe3++2H2O=SO42－+Fe2++4H+ Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）樣品中FeS2的質量分數 (假設雜質不參加反應)。
（2）若燃燒6gFeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，產生的SO3與水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式 。
（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產生SO2的體積(標準狀況)為 L，制得98%的硫酸的質量為 t，SO2全部轉化為SO3時放出的熱量是 kJ。
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【題目】【化學——選修物質結構與性質】
X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍。回答下列問題：
（1）元素X在元素周期表中位于 區，單質X的晶體類型為 ，其中X原子的配位數為 。
（2）已知元素Y可與元素Z的相對原子質量只差為16，則元素Y基態原子的外圍電子排布圖為 ，其同周期元素中，第一電離能最大的是________________（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_____________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為_____________。
（3）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是 。
（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為 。
（5）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
該化合物的化學式為_______________，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是 cm。（寫出計算式，不要求計算結果。）
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【題目】下列有關組成生物體細胞的化學元素的敘述中，錯誤的是
A. 組成生物體的最基本元素是碳
B. H1N1病毒和桃樹共有的元素是C、H、O、N、P等
C. 生物體內含有的元素都是生物體所必需的
D. Cu、Mn、Mo、B都是組成生物體的微量元素
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【題目】將V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是
A. 做該實驗時環境溫度為22℃ B. 該實驗表明熱能可轉化為化學能
C. NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L－1 D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) △H=aKJ ·mol－1
（1）已知：
①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ·mol－1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ·mol－1
則a= kJ·mol－1。
（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K= ，溫度升高后，K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | ||
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 | |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 | |
甲容器中CO的平衡轉化率為 。
②下列說法正確的是 (填字母)。
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態
b．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2:3
c．增加Fe2O3可以提高CO2的轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是( )
A. 用圖1實驗可證明非金屬性Cl＞C＞Si
B. 用圖2所示裝置可除去NO2中的NO
C. 用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
D. 圖4實驗裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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