Question

【題目】實驗室只有36.5%，密度為1.2g/cm3的濃鹽酸，現需配制100mL 10%密度0.9g/cm3的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸______________mL。在配制過程中，用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要___________。定容時，如果眼睛仰視刻線，配制的溶液的濃度將______________（填偏高，偏低，無影響），10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應的離子方程式為_____________。

Answer 1

【答案】 20.5 100mL的容量瓶 偏低 CO32－+H+=HCO3－ HCO3－+H+=CO2+H2O

【解析】濃鹽酸的物質的量濃度為：c==mol/L=12mol/L，
現配制的鹽酸物質的量濃度為：c==mol/L=2.47mol/L，
設所需濃鹽酸的體積為V，則有V×12mol/L=O.1L×2.47mol/L，則V==O.0205L=20.5mL；
一定容積的容量瓶只能配制相應體積的溶液，現需配制100mL10%(d=0.9)的鹽酸，所以容量瓶的規格為100ml；
定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏低；
純堿(Na2CO3)和鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，即CO32-+H+═HCO3-，碳酸氫鈉和鹽酸繼續反應生成二氧化碳和水，即HCO3-+H+═CO2↑+H2O。