【題目】下列各組物質中，一定互為同系物的是
A.HCHO和CH3COOHB.CH3COOH和C3H6O2
C.C2H4O2和C4H8O2D.乙苯和異丙基苯
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是( )
A. NH4Cl H2O CO2 B. NaCl MgCl2Na2O
C. H2O Na2O CO2 D. CaCl2 NaOH H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是一種重要的化工產品，實驗室通常是在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoC12溶液來制備[Co(NH3)6]Cl3，該反應屬于大量放熱的反應。某小組用如圖所示裝置制備[Co(NH3)6]Cl3，實驗步驟如下：
Ⅰ．稱取研細的CoC12·6H2O粉末10.0g和NH4Cl5.0g于燒杯中并加水溶解，將溶液轉入三頸燒瓶，加入25mL濃氨水和適量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。
Ⅱ．用水浴將混合物加熱至60℃，恒溫20分鐘，然后用冰水浴冷卻，充分結晶后過濾。
Ⅲ．將沉淀溶于熱的鹽酸中，趁熱過濾，濾液中加適量濃鹽酸并冷卻結晶。
Ⅳ．過濾、用乙醇洗滌晶體并在105℃條件下烘干。
試回答下列問題：
（1）制備[Co(NH3)6]Cl3的化學方程式是_______________________。
（2）請指出裝置中存在的一處缺陷____________________。
（3）若將5mL30%的H2O2溶液一次性加入三頸燒瓶，會出現的問題是_______________。
（4）若無活性炭作催化劑，所得產物中除[Co(NH3)6]Cl3外還會有大量二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體，而在活性炭的催化作用下，主要產物只有[Co(NH3)6]Cl3，這體現了催化劑的________性。
（5）步驟Ⅲ中趁熱過濾的主要目的是_____________，濾液中加適量濃鹽酸的主要目的是_________。
（6）乙醇洗滌與蒸餾水洗滌相比優點是___________________。
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【題目】下列說法中，正確的是
A. 硅元素在自然界里均以化合態存在
B. SiO2不能與水反應生成硅酸，不是酸性氧化物
C. 除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質應選用水
D. 粗硅制備時，發生的反應為C+SiO2＝Si+CO2↑
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【題目】實驗室只有36.5%，密度為1.2g/cm3的濃鹽酸，現需配制100mL 10%密度0.9g/cm3的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸______________mL。在配制過程中，用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要___________。定容時，如果眼睛仰視刻線，配制的溶液的濃度將______________（填偏高，偏低，無影響），10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應的離子方程式為_____________。
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【題目】下列屬于碳骨架異構的是（ ）
A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
B.CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3
C.順-1，2-二氯乙烯和反-1，2-二氯乙烯
D.CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH2
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【題目】鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強。控制一定的條件，用如圖所示的電化學氧化法，可在鋁表面生成堅硬致密，耐腐蝕的氧化膜。下列有關敘述正確的是
A. 陰極上有金屬鋁生成
B. 電極A為石墨，電極B為金屬鋁
C. OH-在電極A上放電，有氧氣生成
D. 陽極的電極反應式為：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+
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【題目】Ⅰ．下圖為實驗室蒸餾自來水得到少量蒸餾水的裝置示意圖，請根據圖示回答下列問題：
（1）裝置中儀器A的名稱是___________，儀器B 的名稱是_____________。
（2）請指出上圖中的三處明顯錯誤中的兩處：__________、__________。
Ⅱ．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A．蒸餾 B．過濾 C．結晶 D．分液
（1）分離水和煤油的混合物__________。
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀__________。
（3）從加熱氯酸鉀制氧氣后的剩余固體中獲得MnO2。溶解、__________。
（4）分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物____________。
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【題目】氰化鈉（NaCN)是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫藥，農藥及金屬處理等方面。
已知:氰化鈉為白色結晶顆�；蚍勰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒。熔點563.7℃，沸點1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性。
（1）氰化鈉中氮元素的化合價是______，用離子方程式表示NaCN溶液呈強堿性的原因:________。
（2）已知：
物質 | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數（25℃） | Ka=6.2×10-10 | Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11， |
則向NaCN溶液通入少量CO2反應的離子方程式：_______________。
（3）用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法錯誤的是________________。
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O
C．陰極的電極反應式為：2H2O+2e－ =H2↑+2OH－
D．除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
（4）氰化鈉可用雙氧水進行消毒處理。
用雙氧水處理氰化鈉產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式____________；
（5）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，也可用于含氰廢水的消毒處理。
① 下列物質中，不會引起過碳酸鈉發生氧化還原反應的有___________。
A. FeC13 B. CuSO4 C. Na2SiO3 D. KCN
② 已知 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.現稱取0.2000g 過碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL 2.0000molL-1H2SO4，用0.0200 molL-1 KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產品中H2O2的質量分數為______。
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