【題目】哈爾濱啤酒的主要成分中含有酒精（CH3CH2OH），它的官能團是（ ）
A.—COOHB.—OHC.—CH3D.—CH2CH3
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源
B. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變
C. 水蒸氣變為液態水時放出的能量就是該變化的反應熱
D. 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g) 
2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
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【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色環保水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋ 6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應中過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為______，氧化產物是________________（填化學式）。
（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____________________________________________。
②每生成1 mol FeO42—轉移________mol電子；若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。
Ⅱ.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I-、Fe2+、Br-完全被氧化時，c為__________________（用含a、b的代數式表示）。
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)可用于合成清潔劑，可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃;常溫下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。已知NO不與NaOH溶液反應。請按要求回答下列問題。
(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應制備NO的離子方程式為_____________。其他條件相同，選用鐵片比銅片制備NO的優點是_______________。
(2)制備NOCl的裝置如下圖所示，連接順序為a→_______________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）
①裝置A中反應的化學方程式：_______________。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則它的電子式為_______________。
②若實驗中沒有安裝裝置B，其后果是_______________。
③實驗開始應先在裝置中通入Cl2，至裝置A中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入，此操作的目的是_______________。
(3)工業生產過程中NO尾氣處理方法有多種，其中間接電化學法，其原理如圖所示：
①吸收塔內發生的反應為_______________。
②陰極的電極反應式為_______________。
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【題目】按要求填空
（1）畫出羥基和乙烯的電子式：羥基 __________，乙烯 __________。
（2）用系統命名法給下列有機物命名
___________________________；
②
___________________________________；
（3）相對分子質量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結構簡式 ___________該物質的名稱為________________；
（4）某烴1分子含有50個電子，該烴只能由一種結構的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為 _____________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述錯誤的是（ ）
A. 常溫常壓下，3.6 g H2O中所含電子數為2NA
B. 1 mol NH4HCO3晶體中，含有NH4+、NH3和NH3·H2O的總數為NA
C. 標準狀況下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得氣體分子數小于1.5NA
D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO- 數目為NA
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【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。
實驗I:將Fe3+轉化為Fe2+
（1）Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為___________________________。
（2）探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案:
實驗方案 | 現象 | 結論 |
步驟1:取4mL____mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產生白色沉淀 | CuSO4溶液與KSCN溶液 反應產生了白色沉淀 |
取______________ | 無明顯現象 |
查閱資料:
已知:①SCN-的化學性質與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+與SCN-反應的離子方程式為_________________________________。
實驗II:將Fe2+轉化為Fe3+
實驗方案 | 現象 |
向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL 稀硝酸 | 溶液變為棕色，放置一段時間后， 棕色消失，溶液變為黃色 |
探究上述現象出現的原因：
查閱資料:Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)
（3）用離子方程式解釋NO產生的原因_____________________________________。
（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析:
反應I:Fe2++與HNO3反應; 反應II:Fe2+與NO反應
①依據實驗現象，可推知反應I的速率比反應II_____(填“快”或“慢”)。
②反應I是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_________________________。
③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因_______________________________。
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【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. HA是一元強酸
B. a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－) >c(HA) >c(OH－)
C. 當pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)
D. b點溶液中由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－4.7 mol·L－1
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