Question

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. HA是一元強酸

B. a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－) >c(HA) >c(OH－)

C. 當pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)

D. b點溶液中由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－4.7 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，故A錯誤；B．a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c(HA)＞c(H+)，故B錯誤；C. 當pH＝7時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na＋)＝c(A－)，故C正確；D. b點溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液顯酸性，HA的電離抑制水的電離，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－(13-4.7)mol·L－1=1.0×10－9.3 mol·L－1，故D錯誤；故選C。