Question

【題目】鐵鎳蓄電池的工作原理為。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是( )

A.電池放電時(shí)，正極為，負(fù)極為Fe

B.電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為

C.電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極被氧化為

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)可知，放電時(shí)，Fe失電子作負(fù)極，正極為Ni2O3，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2, 正極反應(yīng)為：Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,據(jù)此解答。

A．由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵作還原劑失去電子,Ni2O3作氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe，A正確；

B．電池放電時(shí)，Fe在負(fù)極失電子生成Fe2+,由電池反應(yīng)知最終生成Fe(OH)2，說(shuō)明溶液呈堿性，負(fù)極反應(yīng)為；Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，B正確；

C．充電過(guò)程中，陰極反應(yīng)為Fe(OH)2= Fe+2OH--2e-，由于生成了OH-，溶液pH變大，C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為： 2Ni(OH)2+2OH-=Ni2O3+3H2O+2e-，Ni(OH)2被氧化為Ni2O3，D正確；

答案選C。