Question

【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數K＝1.6×10-5 mol·L-1。該溫度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。

請回答下列有關問題：

（1）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是___點。

（2）若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是___填序號）。

（3）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，得固體物質為___（填化學式）。

Answer 1

【答案】c B Fe2O3

【解析】

(1)酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解促進水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最大；

(2)由于稀氨水顯堿性，且為弱堿不完全電離，從而分析解答；

(3)把FeCl3溶液加熱蒸干，HCl有揮發性，水解得到Fe(OH)3，灼燒得Fe2O3。

(1)a點是醋酸溶液，b點是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解促進水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最大；

(2)由于稀氨水顯堿性，首先排除選項A和C；兩者恰好反應時溶液顯酸性，排除選項D，故正確的答案為B；

(3) 把FeCl3溶液加熱蒸干，促進FeCl3的水解，HCl有揮發性，水解得到Fe(OH)3，灼燒得Fe2O3。