Question

【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）．

實驗操作	實驗現象
i．打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸	A中有氣泡產生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入鹽酸	C中白色沉淀不溶解
iii．打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	開始時顏色無明顯變化，繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）A中發生反應的化學方程式是 ．

（2）甲同學通過C中產生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2>SO2．

①乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是 ．

②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是 ．

③iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化．提出假設：

觀點1：H2O2的量少不能氧化Br-

觀點2：B中有未反應的H2SO3

為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是 ．

（4）通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是 ．

Answer 1

【答案】（1）Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O．（2）①打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內

空氣后，關閉彈簧夾．②CCl4（苯或飽和NaHSO3溶液）．（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色．（4）H2O2>Br2>SO2．

【解析】試題分析：（1）在A中濃硫酸與Na2SO3發生復分解反應產生SO2氣體，該反應的化學方程式是Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O．①由于在裝置中含有空氣，空氣中的氧氣和SO2在溶液中也會發生反應將其氧化，所以乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內空氣后，關閉彈簧夾；②由于溴單質有揮發性，溴單質也可以將SO2氧化產生同樣的實驗現象，所以丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液；由于H2SO3不穩定，受熱容易分解產生有漂白性的SO2，所以為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是，取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；（4）物質在發生氧化還原反應中有強制弱規律．所以通過實驗得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是H2O2>Br2>SO2．