Question

【題目】在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。

(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反應達到平衡時，生成NH3 amol。此時，NH3的物質的量分數是_____________。(用含有“a”的表達式表示)。若在達到平衡狀態的甲容器中通入少量的N2，則達到新平衡時，體系中N2的體積分數將_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2) 若起始時，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達到平衡時，生成的NH3的物質的量為b mol， (選填“>”、“<”或“＝”)。

Answer 1

【答案】(1)a /(7－a)；增大；(2)＜。

【解析】試題分析：

（1）N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g)

起始： 3 4 0

變化：a/2 3a/2 a

平衡：(3－a/2) (4－3a/2) a

氨氣的物質的量分數是a/(3－a/2＋4－3a/2＋a)×100%= a /(7－a)×100%，通入少量N2，雖然平衡向正反應方向進行，但體系中N2的體積分數將增大；（2）乙相當于在甲的基礎上增大壓強，假設平衡不移動，a/b=1/2，但增大壓強，平衡向正反應方向移動，NH3物質的量增大，即a/b<1/2。