Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，則H2的燃燒熱ΔH=-572 kJ·mol-1

B.500℃、30MPa時，發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1。在此條件下將1.5mol H2和過量N2充分反應，放出熱量19.3kJ

C.若將等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

D.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 1mol純物質完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量為燃燒熱；

B. 該反應為可逆反應；

C. 固態轉化為氣態要吸收熱量；

D. 完全燃燒放出的熱量更多。

A. 題中給出的反應熱為2mol氫氣燃燒放出的熱量，不是燃燒熱，A項錯誤；

B. H2的物質的量為1.5mol，完全消耗1.5mol氫氣時會放出19.3kJ熱量，由于該反應為可逆反應，氫氣不可能完全轉化成氨氣，所以放出的熱量小于19.3kJ，B項錯誤；

C. 由固態硫得到硫蒸氣需要吸收能量，因此將等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少，C項錯誤；

D. 等量的碳完全燃燒生成CO2時放出的熱量比生成CO時放出的熱量多，即ΔH1<ΔH2，D項正確；

答案選D。