Question

【題目】某學生用0.2000molL-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是___(填編號)。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入___(從圖中選填“甲”或“乙”)中。

（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是___(填編號)。

A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C.用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失

（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___。判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液___。

（5）以下是實驗數據記錄表：

滴定次數	鹽酸體積(mL)	NaOH溶液體積讀數(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	21.30
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.32

通過計算可得，該鹽酸濃度為___ molL-1(計算結果保留4位小數)。

Answer 1

【答案】①④ 乙 B 錐形瓶內溶液顏色的變化 錐形瓶中溶液恰好變為淺紅色，且半分鐘內不褪色 0.1631molL-1

【解析】

（1）對照中和滴定的規范操作可判斷各步驟是否正確；

（2）堿性溶液應裝在堿式滴定管中；

（3）根據關系判斷各因素對滴定結果的影響；

（4）滴定時，應時刻注意錐形瓶內溶液顏色的變化，準確判斷滴定終點；

（5）根據表中數據，利用關系進行計算。

（1）①沒有用NaOH溶液潤洗，使NaOH溶液濃度降低，①錯誤；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，操作無誤，②正確；

③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數，操作無誤，③正確；

④酚酞溶液加入過多，3滴即可，④錯誤；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數，與第一次讀數相減即為所用標準液體積，操作無誤，⑤正確；

所以錯誤的是①④。

答案為：①④；

（2）堿性溶液應裝在堿式滴定管中，乙為堿式滴定管，所以，應將標準NaOH溶液注入乙中。

答案為：乙；

（3）A. 在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，不改變待測液溶質的物質的量，無影響，A選項不符合題意；

B. 滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，則讀取的標準液體積大于滴下的標準液體積，引起實驗結果偏大，B選項符合題意；

C. 用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，則實際反應的待測液的體積小于讀取的待測液體積，消耗的標準液體積偏小，引起實驗結果偏小，C選項不符合題意；

答案選B；

（4）滴定時，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化，準確判斷滴定終點；當鹽酸消耗完，滴入的堿使溶液變為淺紅色，如果半分鐘內不褪色，則到達滴定終點，所以到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液恰好變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；

答案為：錐形瓶內溶液顏色的變化；錐形瓶中溶液恰好變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；

（5）根據表中數據可知，第1次滴定所用NaOH溶液體積偏差過大，應舍去。第2、3次所用NaOH溶液體積平均為：(16.30mL+16.32mL)÷2=16.31mL，則c(HCl)= 0.2000molL-1×16.31mL÷20.00mL=0.1631molL-1。

答案為：0.1631molL-1。