Question

【題目】下列敘述正確的是

A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、等氣體

B.濃硫酸與單質硫反應的方程式為：2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性

C.把足量銅粉投入到只含的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為

D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃，是因為濃的強氧化性使其鈍化

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)，A選項錯誤；

B．金屬與濃硫酸反應時，生成相應的鹽和SO2，此時濃硫酸顯酸性和強氧化性，而與S、C等非金屬單質作用時，由于沒有鹽生成，故只顯強氧化性，B選項錯誤；

C．Cu與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸降低，當降到一定程度變為稀H2SO4時，反應自行停止，故產生的SO2在標準狀況下不足22.4L，C選項錯誤；

D．因為濃硫酸具有較強的氧化性，在常溫下鋁和鐵發生鈍化，所以常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，D選項正確；

答案選D。