【題目】如圖是研究鐵被海水腐蝕的實驗裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是
A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴重
B.若M是鋅片，可保護鐵
C.若M是銅片，可保護鐵
D.M是銅或是鋅都不能保護鐵，是因沒有構成原電池
核心素養學練評系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質:
物理性質 | 毒性 | 色態 | 揮發性 | 熔點 | 沸點 |
劇毒 | 金黃色液體 | 易揮發 | -76℃ | 138℃ | |
化學性質 | ①300 ℃以上完全分解 ②S2Cl2＋Cl2 ③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險 ④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣 | ||||
(1)制取少量S2Cl2
實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。
①儀器m 的名稱為__________,裝置F 中試劑的作用是_________。
②裝置連接順序: A
______ ED。
③實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣,其目的是_____________。
④為了提高S2Cl2的純度,實驗的關鍵是控制好溫度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(或擴散),并產生酸性懸濁液,但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水,其原因是______________。
(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數。
①W溶液可以是_____(填標號)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為_________(用含V、m 的式子表示)。
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【題目】對于下列氧化還原反應，請按要求填空。
Cu + 4HNO3(濃)=== Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O
①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_____________；
②氧化劑________，氧化產物__________；
③被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是_______；若有1molCu被氧化，則被還原的硝酸質量為 _____ g；若參加反應的硝酸為1.6mol，則放出氣體的體積(在標準狀況下)為___L；
④離子方程式：_______。
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【題目】下列敘述正確的是
A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、
等氣體
B.濃硫酸與單質硫反應的方程式為：2H2SO4(濃)+S
3SO2↑+2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性
C.把足量銅粉投入到只含
的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為
D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃
，是因為濃的強氧化性使其鈍化
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【題目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3
則反應Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是
A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3
C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
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【題目】隨原子序數的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答:
(1)x在元索周期表的位置是________________________。
(2)y的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應，產物中含有化學鍵的類型為________________。
(3)d的單質在空氣中充分燃燒，所得產物的電子式為________；7.8g該產物與足量的水完全反應，轉移電子的數目為____________________。
(4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。
(5)能說明g的非金屬性比f強的實驗事實是________________(列舉一條)。
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【題目】某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。
(1)甲中K斷開時，裝置中發生反應的離子方程式為_____________；K閉合時，Cu棒上的現象為__________，它為原電池的___(填“正”或“負”)極，電極反應式為_______，外電路電流的方向由___到______(填“Cu”或“Zn”)。
(2)乙圖為氫氧燃料電池構造示意圖，其中通入氫氣的一極為電池的____填“正”或“負”)極，發生____(填“氧化”或“還原”)反應。
(3)某同學欲把反應Fe+2FeCl3=3FeCl2設計成原電池，請寫出負極的電極反應式： _________________。
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【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X(g)
Y(g)+Z(g)，達到反應限度的標志是
A.反應容器中壓強不再變化B.反應容器中密度不再變化
C.X、Y、Z的濃度之比為2:1:1D.單位時間內生成1molY的同時生成2molX
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用要求處理鋰電池廢料以節約資源、保護環境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等，處理該廢料的一種工藝如下圖所示：
回答下列問題：
(l) Li的原子結構示意圖為____，LiCoO2中Co的化合價是____。
(2)“堿浸”時Al溶解的離子方程式為________。
(3)“酸溶”時加入H2O2的目的是____，調節pH后所得濾渣主要為____。
(4)“沉鈷”的離子方程式為________。
(5)配制100mL l.0mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要____。
(6)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41g，則該反應的化學方程式為____。
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