【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為3NA
B.0.1molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為0.1NA
C.0.1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒
D.乙烯和環丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。
已知：N2(g)＋O2(g) 
2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1
（1）2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________.
（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15 min)中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。
①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=20MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數Kp ＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15 min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號)
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
已知：亞硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
（3）請通過計算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：_________________________
（4）如圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨，從而實現廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為____________________；若通入的NO體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入的SO2質量至少為________g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
（1）步驟③的實驗操作名稱是______。
（2）為檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，可選擇的試劑是：_____。
（3）步驟④反應中能生成可溶性的Mn2＋，寫出該反應的離子方程式：_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是全釩液流電池最大生產國，產品出口美、歐、日等發達國家，市 場占有率全球第一。全釩液流電池充電時間短，續航能力強，被譽為“完美電池”，工作原理如圖1所示，反應的離子方程式為：VO2++V3++H2O
VO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨)，可再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法正確的是
A.電解Na2SO3溶液時，a極與電池負極相連，圖1中H+從電池右邊移向左邊
B.電解時b的電極反應式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+
C.電池放電時，負極電解液的pH升高
D.若電解過程中圖2所有液體進出口密閉，則消耗12.6gNa2SO3陰極區變化的質量為4.5g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅及其化合物是重要的材料，應用范圍很廣。請回答下列問題：
(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：
①用石英砂和焦炭高溫加熱時有碳化硅生成，該反應的化學方程式為______________。
②寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式：________________。
③SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出并配平該化學反應方程式：________________。
(2)水泥屬于硅酸鹽工業產品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
①在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_______________，還可使用_________代替硝酸。
②沉淀A的主要成分是__________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為________。
③加氨水過程中加熱的目的是_______。沉淀B的主要成分為________、_______(寫化學式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家研發了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時，復合膜層間的H2O解離成H+和OH-，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.a膜是陽離子膜，b膜是陰離子膜
B.放電時負極的電極反應式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
C.充電時CO2在多孔Pd納米片表面轉化為甲酸
D.外電路中每通過1mol電子，復合膜層間有1mol H2O解離
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表所示：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列說法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為0.5
C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆
D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經2 s時測得C的濃度為0.6 mol·L－1，填寫下列空白：
(1)用物質A表示反應的平均速率為_________。
(2)用物質B表示反應的平均速率為_________。
(3)2 s時物質A的轉化率為_________。
(4)2 s時物質B的體積分數為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96 L。將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。下列結論不正確的是（ ）
A.原混合氣體所含氧原子總數為0.6 NA(用NA表示阿伏加德羅常數的值)
B.標況下氣球中收集到的氣體體積為4.48L
C.原混合氣體的平均摩爾質量為32g/mol
D.原混合氣體CO和CO2的體積比為1:1
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
