Question

【題目】（1）配平下列氧化還原反應并回答相關問題：

3Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+H2O___

①指出該反應中的氧化劑___，氧化產物___。

②當參加反應的HNO3為0.8mol時，轉移電子物質的量是___mol。

（2）請用離子方程式或電離方程式表示下列過程：

①NaOH在溶液中發生電離___；

②BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液___；

③Na2CO3在溶液中發生電離___。

Answer 1

【答案】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O HNO3 Cu(NO3)2 0.6 NaOH=Na++OH- Ba2++SO42-=BaSO4↓ Na2CO3=2Na++CO32-

【解析】

（1）在該反應中，Cu由0價升高到+2價，N由+5價降低到+2價，按得失電子的總數相等進行配平，從而得出配平的化學方程式為：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①在該反應中，HNO3中的N元素得電子，做氧化劑。答案為HNO3

還原劑為Cu，從而得出Cu(NO3)2為氧化產物。答案為Cu(NO3)2

②從方程式看，當有8molHNO3參加反應時，有2molHNO3表現出氧化性，轉移電子為6mol；當參加反應的HNO3為0.8mol時，轉移電子物質的量是0.6mol。答案為：0.6

（2）①NaOH的電離方程式為：NaOH=Na++OH-。

答案為：NaOH=Na++OH-

②BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，發生反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓

答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓

③Na2CO3在溶液中發生電離的方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-

答案為：Na2CO3=2Na++CO32-