Question

【題目】(1)某元素的原子序數為33，則：此元素原子的電子總數是______；有_____個不同運動狀態的電子,有____個電子層，____個能級；簡化的電子排布式為__________。

(2)1s22s22p63s23p違背了____________。核電荷數為24的元素，其價電子排布的軌道表示式______，其原子的最外層電子數和未成對電子數分別為_____和_____。

(3)電子排布式為1s22s22p63s23p6某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現渾濁，這種微粒的符號是________, 原子核外電子云有________種不同的伸展方向。

Answer 1

【答案】33 33 4 8 [Ar]3d104s24p3 洪特規則 1 5 S2－ 4

【解析】

（1）原子序數為33的元素原子的電子總數是33，根據原子的核外電子數，按照核外電子在原子軌道上的排布順序是1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s…書寫出其基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，可知有3個未成對電子，有4個電子層，8個能級，18個原子軌道；它的價電子排布式為[Ar]3d104s24p3。答案：33； 33；4； 8； [Ar]3d104s24p3。

(2) 洪特規則:電子排布在同一能級的不同軌道時優先單獨占據一個軌道,且自旋方向相同知 1s22s22p63s23p違背了洪特規則。核電荷數為24的元素為Cr，其原子核外有24個電子,電子排布式為[Ar]3d54s1，所以其價電子排布的軌道表示式，其原子的最外層電子數為1,未成對電子數分別為5。

(3)電子排布式為1s22s22p63s23p6某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現渾濁，這種微粒是硫離子，這種微粒的符號是S2-, :s軌道只有1個伸展方向、p軌道有3個伸展方向，核外電子排布為1s22s22p63s23p6,涉及3個s軌道、2個p軌道,因此其核外電子云(軌道)的伸展方向有4個;因此，答案是: S2-;4。