【題目】“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，是黨的十九大作出的重大決策部署，事關(guān)經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展和美麗中國(guó)建設(shè)。下列做法不利于打贏“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”的是( )
A.植樹(shù)造林，抑塵防沙
B.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
C.加大石油、煤炭的使用
D.研發(fā)新能源汽車，減少尾氣排放
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 
2NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、N≡N1mol鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:
（1）若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可___(填“吸收”或“放出”)熱量___kJ。
（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_______________________。
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____mol/(L·min)。
（4）一定條件下，當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是________
A.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0
C.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值 D.N2和H2的濃度相等
E.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等 F.反應(yīng)達(dá)到最大限度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某含氧有機(jī)物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，其余為氧。
（1）X的分子式是________。
（2）X能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則X結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)的名稱為________。
（3）X與空氣中的氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成了Y，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)類型為________。
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z，在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184 g X和120 g Z反應(yīng)生成132 g W，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，其中X的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為8NA
B. 將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
C. CO2通過(guò)Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
NA
D. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】廢棄的鋅錳干電池對(duì)環(huán)境污染很大，工業(yè)上可用如下工藝回收正極材料中的金屬(部分條件未給出)：
(1)廢棄的鋅錳干電池對(duì)環(huán)境的主要危害是__________， 
中
的化合價(jià)為__________。
(2)鋅錳干電池中氯化銨為電解質(zhì)，其電子式為______________________________。
(3)反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________________。
(4)該工藝流程中多次用到過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾所需要的玻璃儀器有__________。
(5)已知：25℃時(shí)， 
，濾液①中加入NaOH溶液至pH=_________時(shí)， 
沉淀完全
時(shí)，認(rèn)為
沉淀完全]。
(6)寫(xiě)出“沉錳”過(guò)程中生成堿式碳酸錳
的離子方程式為：______________________________________________________________________。
(7)用硫酸酸化的
漿液可吸收工業(yè)廢氣中的
生成
，已知漿液中
含量為
，工業(yè)廢氣中
含量為
， 
的吸收率可達(dá)90%，則處理1000
工業(yè)尾氣，可得到
的質(zhì)量為__________kg(用含字母的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)一些有機(jī)物的相關(guān)敘述正確的是：
A. 苯滴入溴水中因發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
B. 乙酸和乙醇都能使紫色石蕊試液變紅
C. 所有的有機(jī)物都易溶于有機(jī)溶劑而不溶于水
D. 乙烯通入到溴水中因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入
A. 0.1 mol CuO B. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3
C. 0.1 mol Cu(OH)2 D. 0.1 mol CuCO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H2Y為二元弱酸，酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是
A. H2Y的電離方程式：H2Y
2H+ +Y2-
B. HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-
C. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
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