Question

【題目】下圖表示幾種無機物之間的轉化關系，其中A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質，C為無色無毒氣體，D為金屬單質，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍色。

請回答下列問題：

(1)A的化學式是___，C的電子式是　__________　，Y的名稱是_____。

(2)反應①的化學方程式為　__________________________。

(3)實驗室測定氣體E的相對分子質量時，得到的實驗值總是比理論值偏大，其原因是(用化學方程式表示)　_________________。

(4)19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應，將所得的氣體與_______L O2(標準狀況下)混合，恰好能被水完全吸收。

Answer 1

【答案】CuO 濃硫酸 C＋4HNO3(濃)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 2NO2N2O4 3.36L

【解析】

已知，A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質，C為無色無毒氣體，D為金屬單質，可推測A為CuO，B為C，C為二氧化碳，D為Cu；E是紅棕色氣體為二氧化氮，G是具有漂白性的氣體為二氧化硫，H的水溶液呈藍色為硫酸銅。

(1)分析可知，A為氧化銅，化學式是CuO；C為二氧化碳，電子式為：；Y為濃硫酸；

(2)反應①為碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為：C＋4HNO3(濃)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；

(3)驗室測定氣體二氧化氮的相對分子質量時，存在可逆反應2NO2N2O4得到的實驗值總是比理論值偏大；

(4)19.2g的Cu即0.3mol，與足量的一定濃度的硝酸溶液反應，生成氮的氧化物，化合價降低與Cu升高的化合價總數相等，則消耗的氧氣化合價降低的總數也相等，消耗0.15mol氧氣即標況下的3.36L。