Question

【題目】已知：101 kPa時，1molH2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列能表示燃燒熱的熱化學方程式是

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

D.H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．燃燒熱的單位為kJmol-1，故A錯誤；
B．1molCH4完全燃燒生成液態水和CO2，該反應的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890.3kJmol-1，故B錯誤；
C．生成水的狀態錯誤，應該為液態水，故C錯誤；
D．1molH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1，故D正確；
故選：D。