Question

【題目】已知H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H < 0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說法不正確的是(　 )

A. 乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快

B. 平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2:3

C. 若平衡時(shí)甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40%

D. 平衡后，向乙中再加入0.1mol H2，建立新的平衡時(shí)，甲和乙中H2的百分含量不相同

Answer 1

【答案】D

【解析】本題考查化學(xué)平衡的影響因素及有關(guān)計(jì)算。乙中I2濃度比甲中大，反應(yīng)更快，A正確；H2（g）＋I2（g）2HI（g）是等體積反應(yīng)，平衡前后的物質(zhì)的量不變，故平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2︰3，B正確；乙中I2濃度比甲中大，故乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40％，C正確；平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡與甲中平衡為等效平衡，甲和乙中H2的百分含量相同，D不正確。