能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十二常見非金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題
某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是( )
A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤
B．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4
C．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理
D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉?KI試紙可以證明是否有氯氣逸出
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題六物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是（ ）
A．D元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族
B．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
C．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質
D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請回答有關問題：
（1）甲同學用物質X一次性鑒別上述四種物質，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結果發現：C溶液變為棕黃色；B溶液中有白色沉淀產生；D溶液中有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時產生白色沉淀，最終變為紅褐色。
B的化學式是________；D的電子式是________；X的化學式是________；A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。
（2）乙同學提出用明礬來鑒別上述四種物質，寫出能檢驗出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。
（3）丙同學用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時，發現沉淀均溶解。有以下兩種解釋，同時提供下表數據：
A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解產生H＋的緣故。
B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+結合OH－的緣故。
0.01 mol·L－1 電解質溶液 | HF | CH3COOH | HCN | NH3·H2O |
酸中H＋或堿 中OH－的濃度/mol·L－1 | 8.00×10－4 | 1.32×10－4 | 1.00×10－4 | 1.33×10－4 |
若要證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一種物質，這種物質的化學式為__________________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．在100 mL濃度為1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
B．在100 mL濃度為2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標準狀況下5.6 L的Cl24Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題二化學用語及常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題
在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是（ ）
A．同溫度、同體積的N2和O2
B．同質量、不同密度的N2和CO
C．同壓強、同體積的H2和CH4
D．同體積、同密度的CO2和N2
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題二化學用語及常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列微粒中，對水的電離平衡不產生影響的是（ ）
A．
B.
C．26R3＋ D．
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為W，物質的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是( )
A．所得溶液的物質的量濃度：c＝1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA個HCl分子
C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D．所得溶液的質量分數：W＝36.5 c/(1 000ρ)
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題9金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
工業利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質)回收MgCl2的工業流程如下:
已知:25 ℃時有關物質的溶度積如下:
物質 | CaCO3 | MgCO3 | BaCO3 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 5.1×10-9 | 5.61×10-12 | 2.64×10-38 |
回答下列問題:
(1)寫出溶解時的離子方程式 。
(2)溶解時溫度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是 。
(3)操作Ⅰ包含多個操作,分別為 ,過濾,洗滌,烘干。烘干時需要減壓烘干,原因是 。
(4)為減少Na2CO3的用量和提高產品質量,在中和工序(中和后溶液接近中性)結束前要檢驗溶液中是否存在 離子,選擇檢驗該離子的原因是 。
(5)母液的主要成分 。
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