下列微粒中，對水的電離平衡不產生影響的是（ ）
A．
B.
C．26R3＋ D．
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十七有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：填空題
氯吡格雷(clopidogrel,1)是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2?氯苯甲醛為原料的合成路線如下：
(1)分子D中的官能團名稱為________________。X的結構簡式為____________。
(2)分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環，寫出該反應的化學方程式______________________________________
(3)D→E的反應類型是________反應。
(4)寫出A屬于芳香族化合物的所有同分異構體的結構簡式：__________。
(5)已知：CO
COROHCOROR
則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物
，需要經歷的反應類型有__________(填寫編號)。①加成反應 ②消去反應 ③取代反應 ④氧化反應 ⑤還原反應，寫出制備化合物的最后一步反應_______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題八電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題
一種太陽能電池的工作原理如下圖所示，電解質為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說法不正確的是（ ）
A．K＋移向催化劑b
B．催化劑a表面發生的化學反應：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－
C．Fe(CN)63-在催化劑b表面被氧化
D．電解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－濃度基本保持不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題二化學用語及常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A．0.44 g C3H8中含有的共價鍵總數目為0.1NA
B．標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價鍵的數目為0.3NA
C．25 ℃時，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的數目為0.02NA
D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數為NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題九化學反應速率化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
煤氣化和液化是現代能源工業中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH。
（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3
則反應CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＝______。
（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。
③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。
A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為80%
（3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發生反應：CH3OH(g)??CO(g)＋2H2(g)，H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
0～2 min內的平均反應速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)的平衡常數K＝__________。相同溫度下，若開始時加入CH3OH(g)的物質的量是原來的2倍，則__________(填序號)是原來的2倍。
A．平衡常數 B．CH3OH的平衡濃度
C．達到平衡的時間 D．平衡時氣體的密度
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題九化學反應速率化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
反應N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．a、c兩點的反應速率：a＞c
B．a、c兩點氣體的顏色：a深、c淺
C．a、b兩點氣體的平均相對分子質量：a＞b
D．b、c兩點化學平衡常數：b＜c
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題
火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0．4 mol液態肼與足量的雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256．652 kJ的熱量。
請回答下列問題：
（1）該反應的熱化學方程式為_______________________________________________。
（2）又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態肼與雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是________ kJ。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大的優點是________________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題
電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設計了下列實驗步驟:
寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式: 。
該反應在上圖步驟 中發生。請根據上述反應設計一個原電池,在方框中畫出簡易裝置圖(標出電極名稱、電極材料、電解質溶液)。
|
上述過程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及主要的電極反應式 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
