Question

【題目】回答下列問題：（均用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（1）0.1molAl2（SO4）3中含有離子總數(shù)為個，Al3+的質(zhì)量是 ， SO42﹣的物質(zhì)的量是；
（2）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是g；
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是；
（4）現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L；
①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為；
②混合氣體中碳原子的個數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.5NA；5.4 g；0.3 mol
（2）
（3） mol/L
（4）36g/mol；0.4NA
【解析】解：（1）0.1molAl2（SO4）3中含有離子，含有0.2mol鋁離子，0.3mol硫酸根離子，共0.5mol離子，個數(shù)為0.5NA；Al3+的質(zhì)量是：0.2mol×27g/mol=5.4g；
故答案為：0.5 NA ；5.4 g； 0.3 mol；（2）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則1mol該原子含有NA個原子，質(zhì)量為Mg，則一個原子的質(zhì)量為： g；
故答案為： ；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L 氯化氫氣體的物質(zhì)的量為：n（HCl）= = mol，該HCl的質(zhì)量為：36.5g/mol× mol= g，
1L水的質(zhì)量約為1000g，則該鹽酸質(zhì)量為：1000g+ g，
該鹽酸的體積為： = mL，即： ×10﹣3L；
則：C（HCl）= = mol/L，所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）= mol/L，
故答案為： mol/L；（4）①標(biāo)況下混合氣體的體積為8.96L，其物質(zhì)的量為： =0.4mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為： =36g/mol，
故答案為：36g/mol；②設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4g可得：28x+44y=14.4 ①；
根據(jù)氣體的物質(zhì)的量為0.4mol可得：x+y=0.4 ②
解①②得：x=0.2mol、y=0.2mol．
由于CO和CO2中均含1個碳原子，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子即0.4NA個，故答案為：0.4NA；
（1）1mol硫酸鋁含有2mol鋁離子，3mol硫酸根離子；m=nM；（2）摩爾質(zhì)量是M g/mol，是指1mol該原子質(zhì)量為Mg，1mol該原子含有NA個原子；（3）先根據(jù)n= 計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氯化氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計算出氯化氫的質(zhì)量，1L水的質(zhì)量約為1000g，從而可知溶液質(zhì)量，再根據(jù)V= 計算出所得溶液體積，最后根據(jù)c= 計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（4）①標(biāo)況下混合氣體的體積為8.96L，其物質(zhì)的量為： =0.4mol，根據(jù)M= 計算出平均摩爾質(zhì)量；②設(shè)出一氧化碳、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量列方程式計算．