【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24LHF含分子數目為0.1NA
B. 120 g NaHSO4固體含有H+的數目為NA
C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含陰離子的數目大于0.01NA
D. 1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子
【答案】C
【解析】
A.標準狀況下HF為液體；B. 在NaHSO4固體中含有的離子是Na+、HSO4-；C.該鹽水解，通過分析水解溶液中的離子數目判斷；D.根據反應特點分析，據此解答。
A. 標準狀況下，HF為液體，不能使用氣體摩爾體積來計算其物質的量和微粒數目，A錯誤；
B. 120 g NaHSO4的物質的量是1mol，在固體中含有的離子是Na+、HSO4-，不含有H+，B錯誤；
C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸鈉的物質的量是0.01mol，該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發生水解反應：CO32-+ H2O
HCO3-+OH-；水解產生的HCO3-會進一步發生水解反應：HCO3-+ H2OH2CO3+OH-，因此，該溶液中含陰離子的數目大于0.01NA，C正確；
D. SO2與O2產生SO3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此1 mol SO2與足量O2反應，產生的SO3的物質的量小于1mol，則轉移電子數目小于2NA個，D錯誤；
故本題合理選項是C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
B. Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
D. Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生反應：mX(g)
nY(g) ΔH＝Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
1L | 2L | 4L | |
100℃ | 1.00mol/L | 0.75mol/L | 0.53mol/L |
200℃ | 1.20mol/L | 0.90mol/L | 0.63mol/L |
300℃ | 1.30mol/L | 1.00mol/L | 0.70mol/L |
下列說法正確的是( )
A. m>n
B. Q<0
C. 溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少
D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設計如圖微型實驗裝置。實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發現電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是
A. 斷開K2,閉合K1時,銅電極為陽極
B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極發生還原反應
D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。Q點時欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入
A. 0.1 mol CuO
B. 0.1 mol CuCO3
C. 0.1 mol Cu(OH)2
D. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3
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