Question

【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。Q點時欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入

A. 0.1 mol CuO

B. 0.1 mol CuCO3

C. 0.1 mol Cu(OH)2

D. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題用惰性電極電解硫酸銅溶液時，先發生反應2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，當銅離子完全析出時，發生反應2H2O2H2↑+O2↑，根據圖象知，轉移電子0．2mol時只有氣體氧氣生成，發生反應2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，實際上相當于析出氧化銅，根據氧化銅和轉移電子之間的關系式得n（Cu）=0．2mol/2=0．1mol，所以相當于析出0．1molCuO；繼續電解發生的反應為2H2O2H2↑+O2↑，實際上是電解水，根據水和轉移電子之間的關系式得m（H2O）=（0．3-0．2）/4mol=0．25mol，所以電解水的質量是0．25mol，根據“析出什么加入什么”的原則知，要使溶液恢復原狀，應該加入0．1mol氧化銅和0．05mol水;A．只加氧化銅不加水不能使溶液恢復原狀，故A錯誤；B．加入碳酸銅時，碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和二氧化碳，所以相當于加入氧化銅，沒有加入水，所以不能使溶液恢復原狀，故B錯誤；C．0．075mol Cu（OH）2相當于加入0．075molCuO和0．075molH2O，與析出物質的物質的量不同，所以不能恢復原狀，故C錯誤；D．0．05mol Cu2（OH）2CO3，堿式碳酸銅和硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，根據原子守恒知，相當于加入0．1molCuO和0．05mol的水，所以能使溶液恢復原狀，故D正確；答案為D。