【題目】取兩份鋁片，第一份與足量稀硫酸反應，第二份與足量NaOH溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為 （ ）
A.2:3B.1:1C.3:2D.1:3
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于基本營養(yǎng)物質的說法正確的是（ ）。
A．所有蛋白質均可通過顏色反應來鑒別
B．糖類、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物
C．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的
D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) 
CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－8.62kJ·mol－1，已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示。
（1）該研究小組的實驗目的是__________________。
（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是______（寫出兩條）。
（4）某溫度下，將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數的1.3%，求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數K=____________________。（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）
②向該溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。（溶液體積變化忽略不計）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-
C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。
請按要求回答：
（1）七種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）_________。
（2）③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是（填化學式）_________。
（3）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是（填化學式）_________。
（4）由①、②、③三種元素組成的離子化合物是_________，檢驗該化合物中陽離子的方法是_________。
（5）含有上述元素的物質間存在以下轉化。
M所含的化學鍵類型是_________。X生成⑤的單質的化學方程式是_________。
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【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的有機化工原料.為探究草酸的性質,某化學研究性學習小組查閱了有關資料,有關物質的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 性質 |
H2C2O4 | 189.5 | 有毒,具有腐蝕性,易溶于水,二元弱酸,比醋酸酸性強,100℃開始升華,157℃時開始分解.草酸與濃硫酸混合加熱產生CO2,CO和H2O.草酸鈣和草酸氫鈣均為白色難溶物 |
[實驗一]根據下圖提供的儀器和試劑(可重復使用)，設計實驗證明草酸與濃硫酸混合加熱產物中含有CO2和CO(部分夾持儀器和加熱裝置省略)。
(1)儀器接口依次連接的合理順序為a→____________________________.
(2)用上圖提供的儀器和試劑做實驗時,首次使用的裝置B中出現白色渾濁,并不能說明草酸受熱分解產物中一定有CO2,請你提出改進意見：__________________.
(3)利用改進后的裝置進行實驗時,要先加熱______裝置(填裝置標號,下同)后加熱______裝置.
[實驗二]利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”.
(4)實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中,迅速振蕩混勻并開始計時,通過測定溶液褪色所需的時間來判斷反應的快慢.該小組設計了如下的方案：
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/ mol·L－1 | 體積/mL | 濃度/ mol·L－1 | 體積/mL | ||
1 | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
2 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
3 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
①已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出,KMnO4轉化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需滿足的關系為n(H2C2O4)/n(KMnO4) ≥__________.
②探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是__________,探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是__________.
③已知50℃時c(MnO
)－t(反應時間)的變化曲線如圖.若保持其他條件不變,請在圖中畫出25℃時c(MnO)－t的變化曲線示意圖并注明溫度.
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【題目】有關天然物質水解敘述不正確的是（ ）
A. 油脂水解可以得到丙三醇 B. 可用碘水檢驗淀粉是否水解完全
C. 天然蛋白質水解的最終產物為小肽 D. 纖維素水解和淀粉水解得到的最終產物相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質X，其結構如圖所示。下列說法正確的是
A. X難溶于乙醇
B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C. X的分子式為C6H10O2
D. 分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質共有5種（不考慮立體異構）
【答案】B
【解析】X是醇，易溶于酒精，故A錯誤；X水解產物是丁酸，所以丁酸能抑制X的水解，故B正確；X的分子式為C6H12O2，故C錯誤；分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共4種，故D錯誤。
【題型】單選題
【結束】
5
【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數X比Y多一個但比Z少一個，原子的電子層數X比Y、Z少一層。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小為：Z>Y>X>W
B. 若Y、Z的核電荷數之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點：前者低于后者
C. 元素的非金屬性：Y>Z
D. 若X的單質為常見的非金屬導體，則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）（1）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0的平衡常數K1為49，則該溫度下反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數K2為______；反應1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）的平衡常數K3為_______．
（2）在某一密閉容器中發(fā)生上述反應，改變反應的某一條件（混合氣體的總物質的量不變），造成容器內壓強增大，則下列說法中正確的是_____
A.容器內氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大
B.平衡不發(fā)生移動
C.I2（g）的轉化率增大，H2的平衡濃度變小
D．改變條件前后，速率圖象如圖所示
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=______．
（2）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是______．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），判斷此時溫度為______℃．
（5）在800℃時，發(fā)生上述反應，某時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（CO2）=2mol/L （H2）=1.5mol/L 、 c（CO）=1mol/L 、 c（H2O）=3mol/L,則下一時刻，反應向_________填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
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