Question

【題目】工業上常用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－8.62kJ·mol－1，已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示。

（1）該研究小組的實驗目的是__________________。

（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是______（寫出兩條）。

（4）某溫度下，將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數的1.3%，求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數K=____________________。（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）

②向該溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。（溶液體積變化忽略不計）

Answer 1

【答案】 探究反應溫度、反應時間對乙酸乙酯產率的影響 小于 反應可能已達平衡狀態，溫度升高平衡向逆反應方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發使反應物利用率下降 K===1.7×10-5 1.7×10－2

【解析】試題分析：（1）根據圖中信息可以得出此實驗的目的是探究反應溫度、反應時間對乙酸乙酯產率的影響。

（2）溫度越高，反應速率越大，故前者的平均反應速率小于后者。

（3）ΔH＝－8.62kJ·mol－1，即反應為放熱反應，達到平衡時化學反應逆向移動。故乙酸乙酯產率下降的原因可能是反應可能已達平衡狀態，溫度升高平衡向逆反應方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發使反應物利用率下降。

（4）①經過公式計算得：。